Determinação Colorimétrica Do Ph

INTRODUÇÃO Este relatório relaciona pH e solução tampão. Ph é o símbolo para a grandeza físico-química 'potencial hidrogeniônico'. Essa grandeza é um índice que indica o grau de acidez, neutralidade ou alcalinidade de uma substância líquida. Ácidos são espécies doadoras de prótons (H+) e as bases são espécies receptoras de prótons. Assim um meio é ácido quando seu pH é menor que 7 e alcalino quando maior que 7. Um tampão, normalmente, é uma solução que contém um par ácido-base conjugado fraco

1.1 DETERMINAÇÃO DE ACIDEZ A determinação de acidez na inspeção industrial e sanitária do leite e derivados permite avaliar o estado de conservação e eventuais anormalidades do produto. Segundo a RIISPOA acidez do leite deve estar com pH entre 6,6 a 6,8, o que corresponde a uma acidez Dornic de 14-18 D. existem duas técnicas de determinação rápida de acidez do leite que são prova de alizarol e a prova do álcool. 1.1.1 ALIZAROL É uma mistura da prova do álcool com a…

enzimas e sobre sua aplicação clínica. Conhecer como as enzimas são quantificadas no laboratório clínico e os cuidados requeridos nas análises. Mostrar os métodos práticos para a determinação das atividades enzimáticas Caracterizar as enzimas de interesse diagnóstico Estudar as patologias nas quais a determinação da atividade enzimática tem valor diagnóstico. Enzimas: o que são?  Biocatalisadores: podem aumentar a velocidade de uma reação por um fator de até 1020. •São…

Quim. Nova, Vol. 25, No. 3, 420-428, 2002. Revisão MÉTODOS DE EXTRAÇÃO E DETERMINAÇÃO DO HERBICIDA GLIFOSATO: BREVE REVISÃO Ozelito Possidônio de Amarante Júnior* e Teresa Cristina Rodrigues dos Santos Departamento de Tecnologia Química, Universidade Federal do Maranhão, Av. dos Portugueses, s/n, 65080-040 São Luís - MA Natilene Mesquita Brito e Maria Lúcia Ribeiro Instituto de Química, Universidade Estadual Paulista, Rua Prof. Francisco Degni, s/n, 14800-900 Araraquara - SP…

INTRODUÇÃO O pH ou potencial de hidrogénio iônico,é um índice que indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade de um meio. Matematicamente, o pH pode ser definido por: pH = -log aH+ onde a corresponde à atividade dos íons H+ em solução aquosa. Por aproximação, recomendado pela IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry, de 1986) para a definição de escalas de pH, considera-se que em soluções diluídas a atividade torna-se igual a concentração em mols de íons H+ na solução. Dessa

AUTARQUIA ASSOCIADA À UNIVERSIDADE DE SÃO PAULO DETERMINAÇÃO DE IODO-131 E TÓRIO EM URINA Rute Miwa Tomida Dissertação apresentada ao Instituto de Energia Atómica como parte dos requisitos para obtenção do grau de "Mestre - Area da Tecnologia Nuclear". Orientador: Prof. Dr. José Carlos Barberio São Paulo 1978 INSTITUTO DE ENERGIA ATÓMICA Secretaria da Cultura, Ciencia e Tecnologia Autarquia Associada ã Universidade de São Paulo DETERMINAÇÃO DE IODO-131 E TORIO EM URINA…

Azul de bromotimol O azul de bromotimol (BTB, a partir de seu nome na língua inglesa bromothymol blue) é um indicador de pH que em solução ácida fica amarelo, em solução básica fica azul e em solução neutra fica verde. Este indicador atua como um ácido fraco em solução. Pode então se apresentar na forma protonada ou deprotonada, amarela e azul, respectivamente. É tipicamente vendido na forma de um sólido como sal de sódio do indicador ácido. Seu pKa é 7.10. O azul de bromotimol é…

concentração inicial de substrato, pH, temperatura, água e nutrientes. Deve-se também efetuar a redução da carga microbiana contaminante (por esterilização ou pasteurização) e fazer adição de compostos de interesse quando necessário. No preparo do reator onde será realizado o processo bioquímico, deve ser realizada a assepsia e verificação dos sistemas de controle e calibragem. Durante o desenvolvimento do processo devem ser controlados fatores como temperatura, pH e, em processos…

MÉTODOS.............................................................................. 8 4.1 Determinação de acidez............................................................................. 8 4.2 Determinação da densidade.................................................................... 13 4.3 Determinação do teor de gordura........................................................... 14 4.4 Determinação do extrato…

é determinado por um indicador químico (indicador ácido-base) ou um método instrumental. A solução padrão sempre será um ácido forte ou uma base forte. A maneira como o pH varia nas medições do ponto de equivalência (PE) é importante para a escolha do indicador adequado, pois cada indicador possui um intervalo de valores de pH que ocorre variação da coloração. Na volumetria de neutralização a concentração crítica que varia no decorrer da titulação é a espécie H3O+. A curva de titulação…