Densidade Soluto

Soluções: são misturas homogêneas nas quais não conseguimos ver as partículas dispersas nem com microscópio. Alguns exemplos são o já citado sal misturado em água e também o açúcar misturado em água. No caso das soluções, o disperso é chamado de soluto e o dispersante de solvente. As soluções não podem ser separadas por nenhum processo de filtração. * Dispersões Coloidais ou Coloides: alguns exemplos são a maionese e a gelatina. Suas partículas não são visualizadas a olho nu, por isso…

3377g 3,5075g 3,5095g 4,6752g 5,8309g Mo- Massa picnómetro vazio Ma- massa picnómetro cheio com água destilada Ms – massa do picnómetro cheio com cada uma das soluções mNaCl – massa Nacl medida para preparação da solução 2) Densidade das soluções obtidas por cada grupo: ρ = ρH2O ms-m0 ma-m0 T = 20ºC => ρH2O = 0,997296 g/cm3 - Grupo 1 ρ = 0.997296 (43,5009-14,2930) = 1,0043 g/cm3 (43,2986-14,2930) …

Resumo O experimento realizado tem por base medidas das propriedades físicas (massa, volume e temperatura), o efeito da adição de um soluto (Nacl) a uma solução aquosa (água, gelo) à temperatura, a exatidão e precisão dos instrumentos utilizados nos procedimentos. Foi determinado experimentalmente na densidade da água através dos valores obtidos de massa e volume do mesmo. Introdução Para apurar a temperatura de um ambiente ou uma solução e necessário a utilização de um termômetro,…

Métodos 4.1 Solução aquosa de NaCl Calculou-se a massa, em gramas, de NaCl (soluto) necessárias para preparar 100 ml de solução de concentração 0,5 mol/L. Pesou-se, em balança analítica e em um béquer de 100 ml a quantidade resultante de soluto. Completou-se o béquer com água destilada até 80 ml e, com auxilio de bastão de vidro, agitou-se a mistura até que todo o soluto fosse solubilizado. Após solubilizar todo o soluto, transferiu-se a solução para o balão volumétrico de fundo chato…

Soluções - O processo de dissolução • Uma solução é uma mistura homogênea de soluto (presente em menor quantidade) e solvente (presente em maior quantidade). • Os solutos e solvente são componentes da solução. • No processo da preparação de soluções com fases condensadas, as forças intermoleculares se tornam reordenadas. 01/01 Soluções - O processo de dissolução • Considere o NaCl (soluto) dissolvendo-se em água (solvente): – as ligações de H da água têm que ser quebradas, …

homogêneas e translúcidas. Podem ser líquidas, sólidas ou gasosas. Elas são formadas por um ou mais solutos (substâncias dissolvidas) e um solvente, que é a substância presente em maior quantidade e que dissolve as outras substâncias. Em laboratório, as soluções normalmente são preparadas dissolvendo-se uma massa determinada de soluto em certa quantidade de solvente. O conhecimento das quantidades de soluto, solvente e solução nos permitem estabelecer algumas relações matemáticas,…

velocidade, tempo, massa...etc. • Medir uma grandeza física é compará-la com outra de mesma espécie. 3 Grandezas biofísica • Espaço (L) ao quadrado é a área (L2) o Volume é a área ao cubo (L3). A relação entre a massa (M) e o volume (L3) é a densidade (d), logo: 4 Medidas: unidades fundamentais São importantes para dar significado a quantidade resultante - SI Grandeza Unidade Símbolo Comprimento metro m Massa quilograma kg Tempo…

acordo com a diferença nos pontos de ebulição do solvente e soluto. Por aquecimento, em aparelhagem apropriada com um condensador adaptado, só o líquido entra em ebulição, passando para o estado gasoso, e, em seguida, é condensado e recolhido, separando-se do sólido. Vaporização: Existem duas maneiras de ocorrer a vaporização, pela: Evaporação: Neste processo o solvente (líquido) contido em um recipiente aberto, evapora, separando-se do soluto na forma sólida. E pela: Ebulição: Neste…

dados necessários para o preparo das soluções: Tabela 1: propriedades do soluto utilizado em cada solução e informações sobre as soluções que foram preparadas. | NaOH | HCl | Massa molar | 40 g/mol | 36,5g/mol | Densidade | Não aplicável | 1,19g/mL | Concentração do soluto | 100%p/p | 37%p/p | Concentração da solução | 0,10 mol L-1 | 0,10 mol L-1 | Volume preparado | 250,00 mL | 100,00mL | Massa de soluto | 1,00 g | 0,986 g = 0,828 mL | Para calcular-se a…

misturas homogêneas de duas ou mais substâncias. Nas soluções a fase dispersa recebe o nome de soluto e o dispersante de solvente. Existem vários tipos de solventes, porém, só iremos considerar soluções nas quais o solvente é a água (solvente universal), denominadas de soluções aquosas. Classificações das soluções 1- De acordo com o estado físico; Solução Sólida O solvente é sempre sólido e o soluto pode ser: sólido, líquido ou gasoso. Exemplos: ligas metálicas (Solda: Sn+Pb,…