Densidade Soluto

Orgânica Prática. MACEIÓ-AL MARÇO DE 2015 SUMÁRIO 1 INTRODUÇÃO 5 1.1 OBJETIVOS 6 2 material e métodos 6 2.1 MATERIAL 6 2.2 REAGENTES 6 2.3 PROCEDIMENTOS 6 3 RESULTADOS E DISCUSSÃO 8 3.1 RESULTADOS 8 3.1.1 Soluto 1 - Anilina 8 3.1.2 Soluto 2 - Fenol 9 3.1.3 Soluto 3 - Álcool Benzílico 10 3.1.4 Soluto 4 Heptano 11 3.2 DISCUSSÃO 12 4 QUESTIONÁRIO 13 4.1 QUAL O SIGNIFICADO DA EXPRESSÃO “SEMELHANTE DISSOLVE SEMELHANTE”? 13 4.2BENZENO ANILINA, QUEROSENE, NÃO SE DISSOLVEM EM ÁGUA. POR…

concentração, a partir de um soluto sólido e um solvente líquido; Técnica para preparar, por diluição, uma solução diluída com uma dada concentração, a partir de uma solução de concentração conhecida; Preparação de uma solução diluída a partir de uma solução da qual se conhece a densidade e a percentagem em massa; Preparação de um colóide Resumo Problema 1: Técnica para preparar, por dissolução, uma solução com uma dada concentração, a partir de um…

Introdução: Quando há a necessidade de se transferir o soluto de um solvente para o outro se utiliza a extração como meio mais fácil para isso. Quando utilizamos a extração simples ( líquido-líquido) como método para separação, fatores como a solubilidade dos líquidos devem ser observados. Tudo se relaciona com as forças atrativas que estão sendo exercidas. As interações soluto-soluto, solvente-solvente e solvente–soluto. Dessa forma o soluto irá ser mais falcilmente solubilizado…

OBJETIVOS: - ESTUDAR ALGUMAS PROPRIEDADES FÍSICAS DA MOLÉCULA DE ÁGUA - COMPROBAR A TENSÃO SUPERFICIAL DA ÁGUA E O EFEITO DOS DETERGENTES SOBRE A TENSÃO SUPERFICIAL - VERIFICAR A PRESENÇA DAS PONTES DE HIDROGÊNIO NAS MOLÉCULAS DE ÁGUA. - COMPROBAR A DENSIDADE DO GELO COM RELAÇÃO À ÁGUA LIQUIDA. - COMPROBAR O EFEITO SALINO NA ÁGUA FUNDAMENTOS TEÓRICOS Em um documento científico apresentado em 1804, o químico francês Joseph Louis Gay-Lussac e o naturalista alemão Alexander von Humboldt…

Cujos comportamentos são correlacionados e unidos pelo fato de dependerem do número de partículas de soluto presente (independente de sua natureza química) em uma dada quantidade de determinado solvente. Todas têm em comum o fato do potencial químico do solvente no estado líquido ser diminuído na presença de um soluto (solução no estado líquido), de tal forma que o equilíbrio com a fase vapor (para solutos não-voláteis) ou com a fase sólida seja estabelecido em temperaturas diferentes, a…

[pic] [pic] [pic] Soluto – substância que se dissolve. Existe em menor quantidade Solvente – substância que dissolve o soluto. Existe em maior quantidade Solução aquosa – solução em que o solvente é a água Solução alcoolica – solução em que o solvente é o alcool etílico ( etanol) Solução saturada – solução na qual, para uma determinada “temperatura”, já não é possível dissolver mais soluto Solubilidade – quantidade máxima de um dado soluto que é possível dissolver num dado

hidratado, ouro 18 quilates, ar atmosférico filtrado, etc. • Fase dispersa recebe o nome de soluto e o dispersante, de solvente. • Obs. – Uma solução pode apresentar vários solutos, mas somente um solvente. Soluções  Soluções são misturas homogêneas.  Completamente uniforme.  Solvente  Determina o estado da matéria em que a solução existe.  É o componente em maior quantidade.  Soluto  O outro componente que é dito está dissolvido na solução. Algumas Soluções Comuns •

temperatura de um líquido quando a ele se adiciona um soluto. A pressão de vapor de uma solução é sempre menor que a pressão de vapor do respectivo solvente puro. Para que a água entre em ebulição é necessária que sua pressão de vapor se iguale a pressão externa, o que ocorre numa temperatura superior a 100°C. Quando adicionarmos um soluto à água em ebulição sua pressão diminui, ficando menor que a pressão externa. Esta água com soluto entrara em ebulição numa temperatura maior do…

atividade muito comum, quando se trabalha num laboratório químico. Um grupo de alunos teve que preparar com rigor, 150,00 cm3 de uma solução de tiossulfato de sódio pentahidratado, Na2S2O3. 5 H2O, de concentração 2,00x10-2 mol/dm3, por pesagem de soluto sólido. 1.1 Calcule a massa de tiossulfato de sódio pentahidratado que foi necessário medir, de modo a preparar a solução. 1.2 O mesmo grupo de alunos preparou ainda, com rigor, 40,00 cm3 de uma solução de concentração…

V 30 10 Escolher uma resposta. a. III b. IV c. II d. I e. V Resposta correta: O material dois, pois possui massa igual a 200g e ocupa um volume de 10mL, logo, sua densidade é 200g dividido por 10mL, ou seja, 20g/mL. Comentários resposta correta: Muito bom! Sua densidade é 200g dividido por 10mL, ou seja, 20g/mL. Também pode ser escrito da seguinte forma: g/cm3. Correto Notas relativas a este envio: 1/1. Question 3 Notas: 1 A fórmula percentual do…