Densidade Soluto

......2 1.1.2 Extração Reativa....................................................................................................2 2. OBJETIVOS 4 3. PARTE EXPERIMENTAL 4 3.1 Vidrarias Utilizadas: 4 3.2 Materiais e equipamentos utilizados: 5 3.3 Solutos utilizados: 5 4.4 Soluções e solventes e utilizados: 5 4.5 Procedimento realizado: 5 4. RESULTADO E DISCUSSÕES 7 5.CONCLUSÃO 11 6. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS: 11 1. INTRODUÇÃO 1.1 Processos de Separação de Misturas São conjuntos

tensão superficial e a concentração de Triton® X-100. A partir da relação encontrada, calculou-se a concentração micelar crítica do tensioactivo, a constante de adsorção das moléculas de tensioactivo à superfície da solução, e a área molecular de soluto na superfície. Os resultados obtidos foram os seguintes: ‫ = ܥܯܥ‬ሺ1.9878 ± 6.53996ሻ × 10ିସ ‫ܯ‬ ߪଶ ≅ ሺ7.0939 ± 0. 651578ሻ × 10ିଵଽ ݉ଶ ‫448.76642031 ± 412.52302641 ≅ ܭ‬ 1. Introdução 1.1. Aspectos gerais sobre Tensão…

substancias dissolvidas. O componente presente em maior quantidade é chamado solvente e o de menor quantidade são denominados solutos, em química a quantidade de soluto dissolvido numa unidade de volume ou de massa da solução ou de solvente se denomina concentração e as propriedades das soluções dependem de sua concentrações. A concentração é expressa em mol do soluto por litro da solução, ou seja, a molaridade. Na aula prática de soluções com sais, ácidos e bases podemos presenciar…

quantidade de soluto (ácido/base) necessário para a preparação de cada solução proposta. 1.1) 300mL de H2SO4 (Liquido) de pureza 97% e densidade de 1,47 g/cm3, de concentração 5 g/L. C= m.soluto  5=m.soluto  m.soluto= 5 .(0.3) = 1.5g Vol. Solução 0,3 1.2) 100mL de NaOH 0,1 mol/L m= m.soluto  0,1= m.soluto  m soluto = 0,469g mm.vol.solução (23+16+1).0,1 d=mNaOH  d= 0,4  d=4 v 0,1 1.3) 1L de H2SO4 (Liquido) 2m, pureza 98% e…

A simples é usada quando o soluto é muito polar ou apolar, enquanto a múltipla, é usada quando o soluto tem características intermediarias,sendo parecido com os dois solventes assim ficando mais difícil a extração. A extração líquido-líquido pode ser feita de forma contínua ou descontínua, onde a contínua se uma para, quando a diferença de solubilidade do soluto em ambos os solventes é baixa. O solvente orgânico passa continuamente sobre a solução contendo o soluto, levando parte deste consigo

Inicialmente, de acordo com os seguintes dados, 250 ml de solução de ácido clorídrico (HCl); Molaridade 0,1mol/L; Densidade = 1,19 g/ml; titulo = 37%. Calculou-se o volume de ácida necessário para o preparo da solução padrão. Com as seguintes etapas de cálculos: massa do soluto de HCl (usando a Molaridade), massa da solução de HCl (usando a Titulação) e, o volume de HCl (usando Densidade). Com o resultado do cálculo de volume de HCl, o mesmo foi coletado e transferido uma quantidade…

uma fase está presente, então, é uma solução (1). Ou seja, uma solução é um sistema homogêneo formado por no mínimo dois componentes, o soluto e o solvente. Podendo ser uma solução insaturada (quant. de soluto menor que a solubilidade), saturada (quant. de soluto igual que a solubilidade) ou supersaturada (quant. de soluto maior que a solubilidade). O soluto é a substância que geralmente se encontra em menor quantidade e que se dissolve na mistura. Ele pode estar na forma solida…

Quanto à proporção soluto/solvente: | diluída | | concentrada | | não-saturada | | saturada | | supersaturada | Tipos de concentração % em massa: _massa de soluto_ massa de solução |  100 | % em volume: _volume de soluto_ volume de solução |  100 | (só é usada quando soluto e solvente são ambos líquidos ou ambos gasosos) concentração em g/L: massa de soluto em gramas volume de solução em litros | concentração em mol/L: _quantidade de soluto…

um solvente A e para extraí-lo, emprega-se um outro solvente B, e estes devem ser imiscíveis. A e B são agitados e o composto então se distribui entre os dois solventes de acordo com as respectivas solubilidades. A razão entre as concentrações do soluto em cada solvente é denominada coeficiente de distribuição ou partição (k). Logo, k = [A] / [B], onde: [A] é a concentração do composto no solvente A e [B] é a concentração do composto no solvente B. A extração reativa é uma extração do…

Soluções Soluções Soluções são misturas homogêneas de duas ou mais substâncias • São classificadas de acordo com o tamanho das partículas; • Uma solução é composta por soluto(m1) que está em menor quantidade na solução, e pelo solvente(m2) que se encontra em maior quantidade na solução; Quanto a condutibilidade elétrica, uma solução pode ser classificada como: • Eletrólita - que sofre dissociação ou ionização em presença de água. Ex: NaCl(aq),…