agronomia

SERVIÇO PÚBLICO FEDERAL
MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO
SECRETARIA DE EDUCAÇÃO MÉDIA E TECNOLÓGICA
INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA CATARINENSE – CAMPUS RIO DO SUL

DISCIPLINA DE QUÍMICA ANALÍTICA – AG 22
PROF LUIZ GUSTAVO DUTRA

PREPARO DE SOLUÇÕES

Equipe: Dionata Hotz
Eduardo Vicentin
Josué Rubens Schmoeller
Marlon Goede
Tainá Gutz

Rio do Sul, 29 de agosto de 2013 introdução Na natureza e no globo terrestre geralmente não encontramos produtos e substâncias definidas como substâncias puras. O planeta em que nós vivemos e que nos rodeia é constituído por sistemas formados por mais de uma substância, as misturas. Em relações as misturas homogêneas se tem um nome correlacionados em comum, como o caso das soluções, logo podemos dizer que, soluções são misturas de duas ou mais substâncias que apresentam aspectos uniforme, bem já dito nós exemplos descritos acima, podemos descrever e perceber que as soluções são sistemas homogêneos formando por uma ou mais substancias dissolvidas.
O componente presente em maior quantidade é chamado solvente e o de menor quantidade são denominados solutos, em química a quantidade de soluto dissolvido numa unidade de volume ou de massa da solução ou de solvente se denomina concentração e as propriedades das soluções dependem de sua concentrações. A concentração é expressa em mol do soluto por litro da solução, ou seja, a molaridade.
Na aula prática de soluções com sais, ácidos e bases podemos presenciar vários aspectos como concentração molar, onde então foram preparados duas soluções de diferentes sais, sendo esses, o Carbonato de Sódio (Na2CO3), com sua devida massa molar, e adicionado ao solvente que seria a água destilada, adicionado em um erlenmeyer, para se obter 1 Molar dessa solução. O mesmo procedimento foi utilizado com o Brometo de Potássio (KBr), para se obter 0,5 Molar dessa solução.
Mas para isso foram feitos seu devidos