DENSIDADE VERSUS CONCENTRAÇÃO PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES

ALIMENTOS ASSUNTO: DENSIDADE VERSUS CONCENTRAÇÃO PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES FORTALEZA MAIO, 2012 Introdução Soluções são misturas homogêneas de duas ou mais substâncias nas quais apresenta-se a divisão entre soluto e solvente. Este é caracterizado por estar no estado liquido, aquele por apresenta-se em estado sólido, em porção menor. Com a união dos dois, formamos uma solução. Porém, uma solução não se restringe só aos estados sólido e líquido, também é possível que um dos estados das substâncias seja o gasoso. Um dos aspectos mais importante em uma solução é sua preparação e a expressão de sua concentração, uma vez que os cálculos efetuados levam em conta sua concentração molar, que significa quanto de soluto está presente em um volume ou uma massa especifica,sendo assim, concentração é uma medida das quantidades relativas dos componentes de uma solução, pode-se então se definida como a razão entre quantidade de soluto e quantidade de solvente. No experimento realizado na quinta aula prática de Quimica Geral, realizamos o preparo e a padronização de um solução de hidróxido de sódio (NaOH) 0,1 M. A padronização foi feita por titulação, que consiste em um processo de adição de quantidades discretas de um dos reagentes, geralmente com o auxílio de uma bureta, no meio reacional para quantificar alguma propriedade. No caso de tal experimento, pretendeu-se encontrar a concentração real de NaOH…

teóricos, sob os títulos e ordem ‘Densidade versus Concentração (Preparação e Padronização de Soluções)’ como primeira prática, ‘Ácidos e Bases’ como segunda e ‘Processos de Transferência de Elétrons’ como terceira. Como apoio teórico no que diz respeito aos conceitos da primeira prática, a densidade de uma solução é a razão entre a massa e o volume, a massa de um composto/material é definido pelo peso, enquanto a medida do volume é feita por recipientes ou equipamentos com medidas de…

Analítica – Unileste – 2014 – Prof. Ricardo França SUMÁRIO Informações Gerais ........................................................................................................... 2 Aula 1 – Preparação e aferição (padronização) de Soluções .............................................. 4 Anexo 1 – Normas de segurança e boa conduta em laboratórios de química ................... 39 Anexo 2 - Equipamentos Básicos de Laboratório…

-log[A] 8 6 pHeq. 1 2 1/2 1/2 4 2 0 0 10 20 2 1 Ponto final 30 40 50 Volume de T, mL Experiências de Química Analítica Quantitativa Professores: Vilma Edite Fonseca Heinzen Iolanda da Cruz Vieira Eduardo Carasek da Rocha Disciplina: QMC 5305 – Química Analítica Quantitativa Semestre: 2008/01 QMC 5305 – Química Analítica Quantitativa Í N D IC E EXPERIÊNCIA No 01 - Calibração de Aparelhos Volumétricos ............................... 5…

com precisão a concentração de uma solução (ácida ou básica)? Explique detalhadamente. - Como determinar experimentalmente a concentração de ácido acético em uma determinada amostra de vinagre? Explique detalhadamente. 2. Titulações ácido-base Muitas vezes é necessário, no trabalho experimental em Química e também em outras áreas, se conhecer com precisão o valor da concentração de soluções aquosas de ácidos e/ou de bases. Para essa determinação, temos dois procedimentos…

eletrólito. Quando o eletrólito dissocia parcialmente, estes ions coexistem em equilíbrio com este eletrólito. Devido a existência de íons livres, a solução eletrolítica tem a capacidade de conduzir a corrente elétrica. O potencial padrão de eletrodo, denotado como Eº é a medida do potencial individual de um eletrodo reversível (em equilíbrio) no estado padrão, no qual as espécies eletroativas estão a uma concentração de 1 mol/kg, e gases a uma pressão de 1 bar e normalmente a 25 °C.…

e Biológica TRABALHOS PRÁTICOS: 1. Preparação e padronização de soluções ................................................................. 1 2. Determinaçõa da acidez de um iogurte líquido não corado ................................... 6 3. Determinação do ácido orto-fosfórico em bebidas tipo coca-cola ........................ 14 4. Determinação do teor de lactose num leite magro por polarimetria ...................... 18 5. Determinação da sacarose numa geleia por…

UNIVERSIDADE FEDERAL DO CEARÁ CENTRO DE CIÊNCIAS AGRÀRIAS DEPARTAMENTO DE QUÍMICA ORGÂNICA E INORGÂNICA QUÍMICA GERAL Discussões sobre experimentos feito em laboratório Autor: Pedro Carlos Rocha de Lacerda Curso: Engenharia de Pesca Professor: Lindomar UFC Resumo: Foram realizados experimentos no laboratório de química relacionado as práticas cinco, que é densidade versus concentração, a sétima ácidos e bases e a oitava que é processos de transferência de elétrons, e com…

de amônia para precipitar o Fe2O3.xH2O, o qual não tem uma composição estequiométrica definida, mas contém uma quantidade variável de água. O Fe(II) é apenas parcialmente precipitado pela solução de amônia na presença de sais de amônio, logo o Fe(II) presente na solução amostra deverá ser oxidado a Fe(III). A equação para a precipitação do óxido de ferro(III) hidratado pode ser escrita como: [Fe(H2O)6]3+ + 3NH3 ! Fe(H2O)3(OH)3(S) + 3NH4+ ou ainda Fe3+ + 3OH- ! Fe(OH)3(S) onde…

o que pode ser utilizado como medida de condutividade elétrica da solução. Dependendo da intensidade desta condutividade, pode-se determinar o grau de dissociação da espécie em solução; conforme o comportamento desta solução classificamos as substâncias em: a) Eletrólitos: conduzem corrente elétrica em solução. O processo de formação de partículas condutoras de eletricidade, íons, pode ocorrer através de dissociação; os íons podem existir antes do processo de dissolução e seriam…