soluções e solventes

Soluções
Soluções são misturas de duas ou mais substâncias que apresentam um aspecto uniforme, ou seja, são misturas homogêneas e translúcidas. Podem ser líquidas, sólidas ou gasosas. Elas são formadas por um ou mais solutos (substâncias dissolvidas) e um solvente, que é a substância presente em maior quantidade e que dissolve as outras substâncias.
Em laboratório, as soluções normalmente são preparadas dissolvendo-se uma massa determinada de soluto em certa quantidade de solvente.
O conhecimento das quantidades de soluto, solvente e solução nos permitem estabelecer algumas relações matemáticas, denominadas concentrações das soluções. As quantidades podem ser dadas em massa, volume, mol e etc.
Essas concentrações podem ser:
Comum (C) - é a relação entre a massa do soluto em gramas e o volume da solução em litros.
Obs: concentração comum é diferente de densidade, apesar da fórmula ser parecida. A densidade é sempre solução.
Molaridade (M) - a molaridade de uma solução é a concentração em número de mols de soluto e o volume de 1L de solução.
Título – Título ( ) e percentual (%) – é a relação entre soluto e solvente de uma solução dada em percentual (%). Os percentuais podem ser peso/peso, massa/volume e volume/volume.
Fração Molar – a fração molar é uma unidade de concentração muito utilizada em físico-química. Pose ser encontrado o valor da fração molar do soluto e também do solvente. É uma unidade adimensional.
Normalidade – é a relação entre o equivalente-grama do soluto pelo volume da solução. A unidade é representada pela letra N (normal).
Na maioria das vezes, quando falamos de soluções, o que vem à mente são as soluções aquosas usadas em laboratórios. Elas geralmente são formadas por um soluto sólido ou líquido dissolvido na água. No entanto, não são apenas esses tipos de soluções químicas que existem, mas muitas outras, que podem ser classificadas de acordo com três critérios principais:
Estado físico da solução
Estados físicos do soluto e