graduando

Soluções - O processo de dissolução
• Uma solução é uma mistura homogênea de soluto (presente em menor quantidade) e solvente (presente em maior quantidade).
• Os solutos e solvente são componentes da solução.
• No processo da preparação de soluções com fases condensadas, as forças intermoleculares se tornam reordenadas.

01/01

Soluções - O processo de dissolução
• Considere o NaCl (soluto) dissolvendo-se em água (solvente):
– as ligações de H da água têm que ser quebradas,
– o NaCl se dissocia em Na+ e Cl-,
– formam-se forças íon-dipolo: Na+ … δ-OH2 e Cl- … δ+H2O.
– Dizemos que os íons são solvatados pela água.
– Se água é o solvente, dizemos que os íons são hidratados.

02/01

Soluções - O processo de dissolução

03/01

Soluções - O processo de dissolução

04/01

Soluções Saturadas e Solubilidade
• Dissolução: soluto + solvente → solução.
• Cristalização: solução → soluto + solvente.
• Saturação: a cristalização e a dissolução estão em equilíbrio.
• Solução Saturada: é o ponto onde a quantidade máxima de soluto para uma determinada quantidade de solvente é alcançada.
• Solubilidade: é a quantidade de soluto necessária para formar uma solução saturada. Sua unidade é g de soluto / 100 g de solvente (normalmente água)
• Supersaturada: é uma solução formada quando dissolve-se mais soluto do que em uma solução saturada.

05/01

Soluções Saturadas e Solubilidade
Interações soluto-solvente
• Os líquidos polares tendem a dissolver-se em solventes polares.
• Líquidos miscíveis: misturam-se em quaisquer proporções.
• Líquidos imiscíveis: não se misturam.
• As forças intermoleculares são importantes: água e etanol são miscíveis porque as ligações de hidrogênio quebradas em ambos os líquidos puros são restabelecidas na mistura.
• O número de átomos de carbono em uma cadeia afeta a solubilidade: quanto mais átomos de C, menos solúvel em água.

06/01

Soluções Saturadas e Solubilidade
Interações soluto-solvente
•