Definição Massa Molar

Izabele Chaves Luis Fernando Mota Marcio Reis Marina Martins Tuanne Borges POLIMEROS GARRAFA PET Araxá – MG Janeiro/2014 Sumário INTRODUÇÃO Os polímeros são compostos químicos de elevada massa molecular, resultantes de reações químicas de polimerização. Trata-se de macromoléculas formadas a partir de unidades estruturais menores (os monómeros). O número de unidades estruturais repetidas numa macromolécula é chamado…

NaHCO3 na amostra. PM(Na2CO3) = 105,99 PM(NaHCO3) = 84,01 4) A uma amostra de 25,00mL de NaHCO3 adicionam-se 30,00mL de HCl 0,2000M. O excesso de ácido foi titulado (titulação de retorno) com NaOH 0,2000M gastando-se 3,20mL. Calcule a concentração molar de NaHCO3 na amostra. 5) Uma mistura de HCl e H3PO4 é titulada com NaOH 0,1000M. O primeiro PE assinalado com vermelho de metila (4,2-6,2) consumiu 35,00mL de base e o segundo PE usando azul de bromotimol (6,2-7,6) como indicador…

FÍSICA E QUÍMICA A - 11º ANO Correcção  Ficha de trabalho 9 – Revisões de Química do 10º ano Nota: os exercícios foram resolvidos arredondando as massas atómicas relativas para 1 casa decimal. 1) a) M(Na) = 23,0 g/mol b) M(Ca(HO)2) = 40,1 + 2×16,0 + 2×1,0 = 74,1 g/mol c) M(I2) = 2 × 126,9 = 253,8 g/mol d) M(NH3) = 14,0 + 31,0 = 17,0 g/mol e) M(Na2CO3) = 2×23,0 + 12,0 + 3×16,0 = 106,0 g/mol f) M((NH4)2Cr2O7) = 2×14,0 + 8×1,0 + 2×52,0 + 7×16,0 = 252,0 g/mol 2) a) M(Au) =…

quântico magnético (m): está relacionado à região de máxima probabilidade de se encontrar o elétron, ÍONS: excesso de carga denominada orbital. Carga positiva – cátions ( perde elétrons) s2 Carga negativa – ânions ( ganha elétrons) 0 * Número de Massa (A): é a soma do número de prótons e de nêutrons. A=Z+n Obs.: n = A – Z p6 d -2 -1 Representação geral: z X A Semelhanças Atômicas Isótopos Isóbaros Isótonos Z = A p = f14 n -1 0 +1 10 e =…

carga/massa do elétron: -1,76 x 108C/g Estrutura Atômica  Experimento de Millikan (1908) Estrutura Atômica  Irradiação do ar ao redor das gotículas de óleo;  Captura dos elétrons pelas gotículas de óleo;     Aplica-se uma diferença de potencial de forma a “frear” o movimento do óleo; Determinação da carga nas gotículas-> Múltiplos de 1,6 x 10-19 C; Logo cada elétron carregava 1,6 x 10-19 C; Pela sua razão carga/massa, calcula-se que a…

Propriedades Térmicas da Matéria Equação de Estado O volume V ocupado por uma determinada massa “m” de uma substância qualquer, depende da pressão P exercida sobre esta e de sua temperatura T. Para cada substância existe uma relação definida entre essas grandezas, que é chamada de equação de estado da substância. Ou seja, seria uma função que depende das variáveis V, P, T e m. F (V, P, T e m) =0 Diante disso, como a forma exata dessa função é muito complexa pra se trabalhar,…

gás perfeito e (b) gás de van der Waals, quando está confinado nas seguintes condições: T = 273,15 K e V = 22,414 L (Constantes da equação de van der Waals: a = 3,592 atm L2mol-2 e b = 4,267×10-2 L mol-1. Comente os valores encontrados com base na definição de gases reais e gases ideais. 5. (a) Seria possível que uma amostra de 25,0 g de argônio gasoso, num vaso de volume igual a 1,5 dm3, exercesse uma pressão de 2,00 bar, a 30 oC, se o seu comportamento fosse de um gás perfeito? Em caso…

Pesquisa das Grandezas Fundamentais Grupo Educacional Drummond São Paulo 2014 Grandezas Fundamentais da Física Temperatura Termodinâmica – K A definição da unidade de temperatura termodinâmica foi dada pela 10ª CGPM, que escolheu o ponto triplo da água como ponto fixo fundamental, atribuindo-lhe a temperatura de 273,16 K por definição. A 13ª CGPM adotou o nome kelvin, símbolo K, ao invés de “grau kelvin”, símbolo oK, e definiu a unidade de temperatura termodinâmica.…

Química Experimental Joinville – 2014 SC ÍNDICE Sumário 1. Revisão da literatura Levando-se em conta que a densidade da água é 1,0 g/cm³, em 1l de água há1000 g. Como a massa molar da água e 18g/mol, em 1l de água há 55,5 mols dessa substância. Dessa quantidade, a maioria encontra-se na forma molecular, como as moléculas formadas por um átomo central de oxigênio ligado a dois átomos de hidrogênio por ligação…

quantidade dependerá do grau de precisão do instrumento usado na medição, sendo que o último algarismo do número que tem algum significado corresponde a um dígito incerto que é uma fração da menor divisão da escala. Um problema a ser considerado é a definição da quantidade de algarismos significativos em valores calculados, este problema é resolvido por meio de regras envolvendo as incertezas absolutas e relativas dos valores envolvidos no cálculo. Em operações de soma e subtração o…