calulo do Ph

Colégio dos santos anjos
2°anoc

Relatório de química

ALUNOS
Emanoel Vargas
Guilherme Moreira
Maikon Douglas

Química Experimental

Joinville – 2014
SC

ÍNDICE

Sumário

1. Revisão da literatura Levando-se em conta que a densidade da água é 1,0 g/cm³, em 1l de água há1000 g. Como a massa molar da água e 18g/mol, em 1l de água há 55,5 mols dessa substância. Dessa quantidade, a maioria encontra-se na forma molecular, como as moléculas formadas por um átomo central de oxigênio ligado a dois átomos de hidrogênio por ligação covalentes simples, porem uma pequeníssima parte dos mols sofre ionização de acordo com a equação representada a seguir. (1) H2O H++ OH­-
1.1 PRODUTOS IÔNICOS DA ÁGUA

Na água líquida ocorre o seguinte processo, conhecido como equilíbrio de autoiônização da água:
H₂O (ℓ) ⇌ H⁺ (aq) + OH⁻ (aq)

Kc =
[H⁺]·[OH⁻]
[H₂O]
Perceba que não faz sentido colocar [H₂O] na expressão de Kc, pois, já que ela é constante a uma determinada temperatura, em todos os problemas apresentará o mesmo valor ([H₂O] = 55,56 mol/ℓ). Assim, para facilitar, os químicos resolveram incorporar esse valor invariável da concentração do solvente na constante de equilíbrio:
Kc =
[H⁺]·[OH⁻]
[H₂O]
=>
Constante (Kw) Kc·[H₂O] = [H⁺]·[OH⁻]
Essa constante é chamada de produto iônico da água e simbolizada por Kw:

H₂O (ℓ) ⇌ H⁺ (aq) + OH⁻ (aq) Kw＝ [H⁺]·[OH⁻]
Expressão do produto iônico da água Equilíbrio de autoionização da água

Assim, podemos dizer que, quanto maior for [H⁺] em uma solução, menor será [OH⁻] e vice–versa.
Constante (desde que a temperatura seja fixa)
Kw=
↑[H⁺]· ↓[OH⁻]
Altas
concentrações de H⁺... … correspondem a baixas concentrações de OH⁻. E vise-versa.
Dentro desse contexto, definem–se:

Meio aquoso neutro: [H⁺]＝[OH⁻]
Meio aquoso ácido: [H⁺] > [OH⁻]
Meio aquoso