Cálculo Do Volume Molar

equivalente-grama do soluto pelo volume da solução. A unidade é representada pela letra N (normal). Está em desuso, mas ainda pode ser encontrada em alguns rótulos nos laboratórios. Onde: N = normalidade (N) n Eqg1 = número de equivalente-grama do soluto V = volume da solução Como calcular o equivalente-grama? Para ácido: Onde: 1E ácido = 1 equivavelnte-grama do ácido MM = massa molar Exemplo: Quantas…

Sulfato de Ferro II dissolvido apresentava-se com uma coloração amarelo-esverdeado. A equação da solução do Sulfato de Ferro II: FeSO4(s) + H2O(aq) = FeO(aq) + HSO4(aq) Tabela 1 – Valores de Concentração Comum (C=m1/V). Massa do Soluto (g) Volume do Solvente (mL) Concentração (g/mL) 5,0001g 8Ml 0,6250125 g/mL 5,0740g 10mL 0,5740 g/mL No segundo teste de solubilidade, foi observada a reação da água com os cristais de Iodo (I2) em um tubo de ensaio, depois de agitá-los a…

Módulo III – PROPRIEDADES DOS GASES 1. Diga se as seguintes frases são verdadeiras ou falsas a) Os gases tomam o volume e a forma dos recipientes onde estão contidos. b) O estado gasoso é o menos compressível dos estados da matéria. c) Nas condições de pressão e temperatura ambientes, dois ou mais gases contidos no mesmo recipiente misturam-se completamente e de um modo homogéneo. d) Os gases têm densidades muito mais altas do que os líquidos e os sólidos. R: a) Verdadeira. b) Falsa, uma vez que

XVI Congresso Brasileiro de ENGENHARIA QUÍMICA III Congresso Brasileiro de TERMODINÂMICA APLICADA - CBTERMO 24 a 27 de setembro de 2006 ENSINO DE CINÉTICA E CÁLCULO DE REATORES QUÍMICOS UTILIZANDO O SIMULADOR EMSO R. Rodrigues; C. D. W. Guerra; A. R. Secchi; M. A. Lansarin Grupo de Integração, Modelagem, Simulação, Controle e Otimização de Processos (GIMSCOP) Departamento de Engenharia Química – Universidade Federal do Rio Grande do Sul Rua Sarmento Leite, 288/24, CEP:…

TEMPERATURA pressão e volume molar Roberto Ribeiro da Silva D e acordo com a Lei de Avo22,4 L/mol. gadro, volumes iguais de A partir de 1982, a União Intergases diferentes, nas mesnacional de Química Pura e Aplicada mas condições de temperatura e (IUPAC) alterou o valor da pressão pressão, contêm o mesmo número padrão, de forma que as novas de moléculas. Numa dada condição condições normais de temperatura de temperatura e pressão, portanto, e pressão são: os volumes ocupados por diferentes t =

CÁLCULO DO REAGENTE LIMITANTE E EM EXCESSO: Para garantir que a reação ocorra e para ocorrer mais rápido, é adicionado, geralmente, um excesso de reagente. Apenas um dos reagentes estará em excesso. O outro reagente será o limitante. Estes cálculos podem ser identificados quando o problema apresenta dois valores de reagentes. É necessário calcular qual destes reagentes é o limitante e qual deles é o que está em excesso. Depois de descobrir o reagente limitante e em excesso, utiliza-se

definição. Concentração comum é uma relação entre a massa de soluto (g) presente numa solução e o volume desta (L), expressa na unidade g/L. Molaridade é a razão da quantidade de matéria (mol) por volume de solução (em Litros), expressa na unidade mol/L. Dados: Formula: NaOH Massa do soluto (m1): 60g Volume da solução: 500mL ( 0,5 L Preparo da solução: Massa Molar do NaOH: Na → 23 x 1 = 23u O → 16 x 1 = 16 u H → 1 x 1 = 1u…

DETERMINAÇÃO DO VOLUME MOLAR DE H2 Relatório n° 02 apresentado á disciplina de química inorgânica como registro de aula prática do…

inicial de tiossulfato de sódio pentahidratado de concentração 2,00x10-2 mol/dm3. 1.2.1 Calcule corretamente o volume, expresso em cm3, de modo a que o grupo de alunos prepare a solução pretendida. 1.3 Para medirem o volume da solução mais concentrada, os alunos utilizaram material de laboratório adequado. Selecione a alternativa que refere o tipo de instrumento de medição de volumes de líquidos que deverá ter sido utilizado naquela medição. (A) Balão de Erlenmeyer (B)…

solvente podem ser expressas em termos de massa, volume, número de mol, etc. Isto origina uma grande variedade de unidades de concentração. A seguir são apresentadas algumas das unidades de concentração mais usadas pelos químicos: - Porcentagem em massa: Ex.: (g(soluto)/g(solução)) x 100 - Porcentagem em volume: Ex.: (mL(soluto)/mL(solução)) x 100 - Massa de soluto por volume de solução: Ex.: g(soluto)/L(solução) - Número de mol de soluto por volume de solução: Ex.:…