Cálculo Do Volume Molar

Primeiramente foram obtidos todos os dados, possíveis para a determinação dos cálculos. A massa do Zinco (Zn) foi previamente fornecida, sendo 0,0428 g. Já a Pressão do vapor, pode ser considerada como sendo numericamente igual à temperatura em graus Celsius, o resultado obtido após a medição foi de 18,5 °C, ou aproximadamente 18,5 mmHg. A pressão atmosférica também foi fornecida, como 721 mmHg. A altura da coluna de água também foi medida, sendo 86 mm ou 8,6 cm. Esse valor pode…

Concentração Comum (C) É a relação entre a massa do soluto em gramas e o volume da solução em litros. Onde: C = concentração comum (g/L) m1= massa do soluto(g) V = volume da solução (L) Concentração Molar ([ ]) é a concentração em número de mols do soluto por volume de uma solução (quantidade de matéria). ou Onde: M ou [ ] = molaridade (mol/L) n1= número de mols do soluto (mol) V = volume da solução (L) O cálculo da molaridade é feito através da fórmula acima ou por…

temperatura e pressão constantes, volumes iguais de gases contêm números iguais de moléculas, que ficou conhecido como princípio de Avogadro. Uma vez que números iguais de moléculas significam igual quantidade de matéria, a quantidade de matéria n, de qualquer gás, está relacionada diretamente com o seu volume. A partir do princípio de Avogadro, espera-se que 1 mol de qualquer gás ocupe o mesmo volume a uma dada temperatura e pressão. A combinação das relações de volume, pressão e…

desenvolvimento do balanço de massa é necessário conhecer alguns conceitos fundamentais: • número de moles; • equação do gás ideal; • estequiometria de reações químicas. CONCEITOS FUNDAMENTAIS MOL Átomos ou moléculas – unidades fundamentais em cálculos termodinâmicos O número de átomos de carbono contido em exatamente 12 g de C12 é chamado o número de Avogadro, N (N = 6,023 X 1023). Um mol é a quantidade de material que contém o número de Avogadro de partículas.…

(Equação 1) 8 Vl Onde, ΔP representa a diferença de pressão nas extremidades do tubo, r o raio, l o comprimento do tubo, V o volume e t o tempo de escoamento do volume V. Com as medidas de viscosidade sendo feitas em um mesmo viscosímetro, já que a pressão hidrostática de cada fluido é proporcional à sua densidade, temos que: η = K ρ t

Dados: Teor de ácido acético no vinagre: 4,0% (p/v) Massa Molar(Ácido acético): 60,05 g/mol Massa Molar (Hidróxido de Sódio) = 40,00 g/mol Volume da alíquota (Vinagre) = 10,00 mL Volume (NaOH) = 10,40 mL [Titulação 1] Volume (NaOH) = 10,45 mL [Titulação 2] Volume Médio de NaOH gasto: 10,425 mL Determinação de ácido acético no vinagre Vinagre é o produto obtido exclusivamente da fermentação acética do vinho. A palavra vinagre significa "vinho azedo" e nada mais é do que o produto da

• Dimensões da célula condutimétrica. Basicamente, a célula consiste em duas placas metálicas que são fixadas e montadas em material isolante, que pode ser vidro ou plástico. Serve para delinear um pequeno volume constante do líquido e torna a medição da condutividade independente do volume total da amostra e da proximidade de superfícies ou paredes dos tanques ou tubulações. Os eletrodos são construídos de metal, geralmente platina, e são revestidas por um depósito eletrolítico de…

Disciplina: Físico-química Determinação do volume molar Aline Capelari Graziele Bortolozzo Heloisa Domiciano Maria Balieiro Stéfani Cristina Nellis 1145408 Santa Bárbara d’Oeste 2012 1. Objetivo Demonstrar experimentalmente que o valor ocupado por uma molécula-grama de qualquer substância gasosa nas condições normais de temperatura e pressão é igual a 22,4 litros. 2. Introdução Teórica Volume molar: O volume molar de um gás é o volume ocupado por um mol desse gás, a uma…

Relatório de aula pratica RELATÓRIO DE NEUTRALIZAÇÃO DE ÁCIDO-BASE E CÁLCULO DE MOL E VOLUME MOLAR INTRODUÇÃO Química é a ciência que estuda composição, estrutura e propriedades da matéria, bem como as transformações e interações que esta experimenta, inclusive no que diz respeito à energia. Baseia-se no estudo dos átomos (e de suas partículas) dos elementos químicos. A química só foi reconhecida como ciência a partir do século XVIII, porém ela

soluto num solvente. A composição quantitativa de uma dada solução varia, depende das quantidades de soluto e de solvente nela presente, a concentração relaciona estas mesmas grandezas. A concentração molar, grandeza muito utilizada, representa a quantidade de soluto existente por unidade de volume de solução: = Soluções Coloidais São misturas que à vista desarmada parecem conter apenas uma fase, isto é não se consegue distinguir as diferentes substâncias que a constituem, mas…