1 relatorio fisico quimica

Disciplina: Físico-química
Determinação do volume molar

Aline Capelari
Graziele Bortolozzo
Heloisa Domiciano
Maria Balieiro
Stéfani Cristina Nellis 1145408

Santa Bárbara d’Oeste
2012
1. Objetivo
Demonstrar experimentalmente que o valor ocupado por uma molécula-grama de qualquer substância gasosa nas condições normais de temperatura e pressão é igual a 22,4 litros.
2. Introdução Teórica

Volume molar: O volume molar de um gás é o volume ocupado por um mol desse gás, a uma determinada pressão e temperatura, ou seja, o volume é diretamente proporcional ao seu número de mols de um gás.

Equação geral dos gases:

Reações químicas
Uma reação química ocorre quando certas substâncias se transformam em outras. Para que isso possa acontecer, a ligação entre átomos e moléculas devem ser rompidas e devem ser restabelecidas de outra maneira.
Cálculo Estequiométrico: é o cálculo das quantidades de reagentes e/ou produtos das reações químicas, feito com base nas Leis das Reações e executado, em geral, com o auxílio das equações químicas correspondentes.

3. Materiais e reagentes
Tubo de ensaio
Suporte universal com garras
Cuba ou Becker de 1000 ml
Pinça de borracha
Vareta de vidro
Mangueira de látex
Proveta graduada de 200ml
Balança analítica
Clorato de potássio
Dióxido de manganês

4. Procedimento Experimental
Foi montado uma aparelhagem segundo o esquema mostrado na lousa, e foi colocado 0,5 gramas de KClO3 e 0,05 gramas de MnO2, misturando-os bem. Em seguida foi colocado num tubo de ensaio.
O tubo de ensaio foi adaptado com uma rolha atravessada a um tubo de escape.
A proveta foi invertida completamente cheia de água, vedada por um lenço de papel num Becker enchendo aproximadamente ¾ da sua capacidade com água.
O tubo de desprendimento foi conectado ao Becker .
A mistura de KClO3 e MnO2 foi aquecida diretamente com uma chama fraca do bico de Bunsen.Terminado o desprendimento de oxigênio, o tubo de ensaio foi desconectado, afim de evitar o refluxo de água