Cálculo Do Volume Molar

Repetiu o mesmo procedimento pesando 10,0 g de NaOH, colocando em um outro recipiente, e identificando-a. Parte 02 Mediu-se o volume da solução de acido clorídrico ( HCl) na pipeta graduada de 10ml para preparar a concentração da solução com o auxilio da capela. Retirou-a da capela, e adicionou um pouco de água no balão volumétrico de 250 ml. E em seguida adicionou o volume calculado de HCL no balão, completando com água destilada ate o menisco. Em seguida transferiu a solução de…

PROCEDIMENTO - As soluções foram preparadas para que cada par (mistura acetona-clorofórmio) tivesse massa total de 400g e que a soma das frações molares fosse igual à unidade. - Colocou-se, no calorímetro a solução de maior volume de cada par preparado; esperou-se atingir o equilíbrio térmico e anotou a temperatura inicial. - Depois, adicionou-se a solução de menor volume. Agitou-se manualmente o calorímetro, esperou-se atingir o equilíbrio térmico e anotou a temperatura final. …

Direção Acadêmica Coordenação do Curso de Química. Campus de São Gonçalo Anderson Luis Fabrício Leite Mayara Peçanha Determinação do volume molar do Hidrogênio Físico-Química Experimental São Gonçalo 2009 Introdução: Chama-se de Volume Molar ao volume ocupado por 1 mol de cada substância. Para sólidos e líquidos o volume molar depende, entre outras coisas, da natureza, da substância, mas para gases ele só dependerá das condições de temperatura e pressão,…

Universidade do Estado do Rio de Janeiro Centro de Tecnologia e Ciências Instituto de Química Departamento de Química Geral e Inorgânica Química: Licenciatura Plena Química Geral Experimental I Relatório: prática n° 7 Massa molar do Magnésio Data da prática: 03/05/2010 Alunos: Bruno Santana e Fernanda Elmas Professora: Joana Mara T. Santos - Sumário – I) Introdução 3 II) Material Utilizado 3 III) Procedimento 4 IV) Resultados 5 IV.1) Primeira Parte 5 IV.2) Segunda Parte 5 IV.3) Terceira Parte 6

padronização da solução consiste basicamente em determinar o volume de alguma solução de concentração, necessária para reagir quantitativamente com outra solução, para uma concentração que se deseja (ALVES, 2010). A concentração indica a quantidade de uma substância em um volume definido de solução, é usada em soluções padronizadas onde se determina a quantidade de mol, e as soluções padronizadas são expressas em termos de concentração molar ou molaridade (VOGEL, 2002). Destaca-se o…

Grandezas e Cálculos Químicos 1- Relação de Massa Como é impossível fisicamente se determinar a massa ou peso de um átomo? Foi necessário criar um padrão de unidade (teórico), denominada de “unidade de massa atômica”, simbolizada por “uma” ou “u”. A “uma – unidade de massa atômica” foi estabelecida em função de 1/12 da massa do átomo de carbono (C) isótopo 12. ♦ Massa atômica (MA) - é a massa de um átomo expresso em unidades de massa atômica (u). Exemplo: Massa atômica do 42He = 4 u …

acrescentado uma gota da solução de tiocianato de potássio 0,1 molar para identificar o cátion 〖Fe〗^(3+). Resultados e Discussão: Sabendo que a reação balanceada do experimento é dada por: 2 Fe〖Cl〗_3∙6H_2 O+3 CaO =〖Fe〗_2 O_3+3 Ca〖Cl〗_2+12 H_2 O Determinação da concentração de biftalato de potássio pelo processo de titulação com o NaOH: Sabendo o volume de NaOH utilizado no processo de titulação, sua concentração molar e o volume da solução de biftalato, calculou-se a…

Disciplina: Físico-Química Prática: Determinação do teor de NaOH na Soda Cáustica Professora: Eliene Coelho 2º Ano Química Data: 19/08/2014 Nome Nº Dariel Nogueira Honorato 07 Maracanaú 2014 1. OBJETIVO - Através de praticas e cálculos, determinar o teor de hidróxido de sódio presente na Soda Cáustica. 2. FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA -Concentração de Soluções: Uma solução é uma mistura homogênea de um soluto (substância sendo dissolvida) em um solvente…

de fisissorção) ocorre por meio de interações fracas, como as interações de van der Waals entre o adsorvato e adsorvente. A adsorção pode ser avaliada quantitativamente por meio de isotermas, representadas por equações que relacionam diretamente o volume adsorvido em função da concentração do adsorvato, sendo as mais utilizadas no estudo da adsorção as isotermas de Langmuir, Freundlich e Brunauer, Emmett, Teller (BET). A Isoterma de Freundlich admite uma distribuição logarítimica de…

Victor Meyer. 1.2 Objetivos específicos: Obter, por meio dos cálculos empregando a equação de estado dos gases ideais e com o fator de compressibilidade, a massa molar do tetracloreto de carbono (CCl4). Comparar a massa molar do tetracloreto de carbono obtida com a massa molar referenciada na literatura. Constatar se há validade de admissão de comportamento ideal, nas condições de trabalho, para obter matematicamente a massa molar do tetracloreto de carbono. 2.0 Fundamentação…