fisico química

UNEB- UNIVERSIDADE DO ESTADO DA BAHIA
DCET- DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS EXATAS E DA TERRA- CAMPUS 1
FI003 FISICO QUIMICA /LICENCIATURA EM QUIMICA 2014.1
PROFESSOR: CESÁRIO FRANCISCO
ALUNA: JAINARA NASCIMENTO

PRÁTRICA 02: DETERMINAÇÃO DA MASSA DETERMINAÇÃO DA MASSA MOLECULAR DE UM VAPOR ATRAVÉS DO MÉTODO SIMILAR AO DE VICTOR MEYER.
1.0 Objetivos
1.1 Objetivo geral: Determinar a massa molecular de uma substância facilmente vaporizável, por meio de método similar ao idealizado por Victor Meyer. 1.2 Objetivos específicos:
Obter, por meio dos cálculos empregando a equação de estado dos gases ideais e com o fator de compressibilidade, a massa molar do tetracloreto de carbono (CCl4).
Comparar a massa molar do tetracloreto de carbono obtida com a massa molar referenciada na literatura.
Constatar se há validade de admissão de comportamento ideal, nas condições de trabalho, para obter matematicamente a massa molar do tetracloreto de carbono.
2.0 Fundamentação Teórica
A massa molecular de uma dada substância é a massa de uma molécula expressa em unidade de massa atômica, enquanto que a massa molar é a massa de um mol de moléculas e é expressa em grama. Embora trate-se de grandezas diferentes, seu valor numérico é o mesmo.
Tendo em vista a determinação experimental da massa molar de substâncias, diversos métodos foram desenvolvidos, dentre os quais pode-se destacar o método de Victor Meyer. Tal método consiste na vaporização de uma massa conhecida do líquido problema e medição do volume de ar deslocado pelo vapor formado1.
Tendo em vista que o método referido envolve medidas relacionadas a características inerentes à fase gasosa, deve-se levar em consideração três equações que descrevem o comportamento dos gases, a saber: a equação de estado dos gases ideais, a do fator de compressibilidade e a de Van Der Waals2.
Existe, ainda, uma equação mais adequada para a determinação da massa molar dos vapores que é a equação de Berthelot que faz uma alteração nas