Cálculo Do Volume Molar

numa unidade de volume ou de massa da solução ou de solvente se denomina concentração e as propriedades das soluções dependem de sua concentrações. A concentração é expressa em mol do soluto por litro da solução, ou seja, a molaridade. Na aula prática de soluções com sais, ácidos e bases podemos presenciar vários aspectos como concentração molar, onde então foram preparados duas soluções de diferentes sais, sendo esses, o Carbonato de Sódio (Na2CO3), com sua devida massa molar, e…

Molaridade Concentração molar ou molaridade é a quantidade de soluto, em mol, dissolvidos num volume de solução em litros. O mol nada mais é que a quantidade de substâncias de um sistema que contém tantas unidades elementares quantas existem em átomos de carbono em 0, 012 kg de carbono-12. Esta unidade elementar deve ser especificada e pode ser um átomo, uma molécula, um íon, um elétron, um fóton etc., ou um grupo específico dessa unidade. Pela constante de Avogadro, esse número é…

Introdução Neste trabalho vamos aborda muitos assuntos interessantes como o conceito de reações químicas, também vamos falar sobre leis ponderais das reações químicas, leis volumétricas das reações químicas, massa atômica, massa molecular, massa molar, e mol que são assuntos muito interessantes. 04 2. REAÇÕES QUÍMICAS Uma reação química é uma transformação da matéria na qual ocorrem mudanças…

OBJETIVO: Determinar a massa molar do magnésio a partir de sua reação com o ácido clorídrico concentrado. ATIVIDADE #1. O magnésio (Mg) atacado pelo ácido clorídrico reage completamente, gerando gás hidrogênio. Tabela 1. Parâmetros utilizados no calculo da massa molar do Mg. Parâmetros Dados experimentais m/massa de magnésio (g) 55 P / Pressão atmosférica local (mmHg) 720 Temperatura (K) 301,15 Altura da coluna (cm) 10,3 ATIVIDADE #2. Determine a massa molar do magnésio…

de Sódio (NaOH) 0,1 M......................... 4 4.1.1 Cálculo da Massa de Hidróxido de Sódio (NaOH)...........................4 4.2 Preparação da solução de Biftalato de Potássio...........................................5 4.2.1 Cálculo da Massa de Biftalato de Potássio (KHC8H4O4) .................5 4.3 Procedimento de titulação.............................................................................6 4.3.1 Cálculo da concentração da solução de NaOH......................

hf=2300btu/lbmol h=3000btu/lbmol H=20500btu/lbmol Destilado H1=20600 btu/lbmol h1=3700btu/lbmol Para obter as densidades utilizou-se uma tabela de densidade por % volume de etanol, que estava fixado ao lado do módulo de destilação, mostrado na tabela 1. Tabela 01. Dados de Densidade de Solução aquosa de etanol (20°C) versus °GL % volume de etanol 10 11,2 36,2 37,4 38,5 94 100 Densidade (g/ml) a 20°C 0,98653 0,98505 0,95551 0,95381 0,95207 0,81674 0,79074 Coletados Tabela 02.…

092561 1. OBTENÇÃO DO OXIGÊNIO (VOLUME MOLAR) (1,5) COMPLETE OS DADOS DA TABELA ABAIXO (Apresente os resultados com o número de algarismos significativos adequados). MEDIDA VALOR UNIDADE Massa inicial do tubo de ensaio 28,954 g Massa final do tubo de ensaio 28,416 g Massa de oxigênio liberado 0,538 g Volume de água deslocado 0,435 L Temperatura ambiente 23,0 ºC Pressão atmosférica local 714 mmHg 21,068 mmHg Volume molar calculado 21,8 L Volume molar esperado…

20/10/2014 FACULDADE ANHANGUERA DE PELOTAS ENGENHARIAS – 1º e 2º SEM CAPÍTULO 6: Cálculos Estequiométricos QUÍMICA PLT – Pág. 172 Profª Vanessa Goulart Machado Pelotas, outubro de 2014 Fórmulas Químicas ESTEQUIOMETRIA Substância PURA proporção de cada elemento é CONSTANTE Fórmulas Estudo quantitativo da composição química das substâncias e suas transformações Exemplos: 1) ÁGUA Fórmulas Equações Químicas Balanceamento DOIS hidrogênios para UM oxigênio H2O ou H4O2 ou H6O3 ou .......

as soluções diluídas necessárias para fazer as análises. Os valores da concentração de cada solução foram estabelecidos previamente. Foram feitos os cálculos para descobrir o volume necessário para preparar cada solução diluída. Parte da solução concentrada de Sr(NO3)2 foi transferida para um béquer e, com o auxílio de uma pipeta graduada, cada volume foi tomado, sendo transferidos logo em seguida para balões volumétricos de 25 mL distintos, completando-os com água destilada e…

generalizado do fator de compressibilidade. Inferir qual é a provável substância analisada. 2 INTRODUÇÃO TEÓRICA Em 1878, Victor Meyer, um químico alemão, desenvolveu um método, que leva o seu nome, para determinar a massa específica e a massa molar de substâncias que podem ser pesadas no estado líquido e evaporadas facilmente. Em condições conhecidas de temperatura e pressão, determina-se a massa específica da substância em estado vapor e depois é calculada a massa molecular da…