Cálculo Do Volume Molar

(75,4 X 34,997 ) + ( 24,65 X 36,975)  A média é 35,5 u.m.a. 100 Massa molar Massa molar(M) : é a massa que contém de 1 mol ou 6,02 x 1023 .Sua unidade é gramas x mol-1 A massa molar estabelece uma proporção constante entre os valores de massas atômicas dos elementos. Por exemplo, a massa atômica do oxigênio é 16 u, portanto, a massa molar do oxigênio é 16 g/mol.O mesmo vale para moléculas ou fórmulas. Para determinarmos a quantidade de matéria (n)

QUI-112 Experiência 3. Determinação da massa molar do magnésio OBJETIVO: Determinar a massa molar do magnésio a partir de sua reação com o ácido clorídrico concentrado. ATIVIDADE #1. O magnésio (Mg) atacado pelo ácido clorídrico reage completamente, gerando gás hidrogênio. Tabela 1. Parâmetros utilizados no calculo da massa molar do Mg. Parâmetros Dados experimentais m/massa de magnésio (g) 55 P / Pressão atmosférica local (mmHg) 720…

quando o fogo é aceso. Nessa situação, ocorre a formação de carbono finamente dividido, chamado de fuligem, que deixa as panelas pretas. Considere que o gás que queima produza apenas carbono e água e que seja constituído somente por butano. Dado: massa molar (g/mol) C = 12, H = 1, O = 16 Questão 31 A partir das informações dadas, pode-se afirmar que: a) ocorre combustão completa do butano. b) a fuligem é constituída por CO. c) o combustível tem cadeia carbônica ramificada. d) para a…

SUMÁRIO 1. TÍTULO Determinação do volume molar. 2. OBJETIVO Demonstrar experimentalmente que o valor ocupado por uma molécula- grama de qualquer substancia gasosa nas condições normais de temperatura e pressão é igual a 22,4 litros. 3. INTRODUÇÃO TEÓRICA Chama-sede Volume Molar ao volume ocupado por 1 mol de cada substância. Para sólidos e líquidos o volume molar depende, entre outras coisas, da natureza, da substância, mas para gases ele só dependerá das condições de…

é uma coleção de 10 problemas de Engenharia Química que podem ser solucionados por um software matemático utilizando cálculo numérico. Os problemas traziam as informações dos métodos numéricos que deviam ser usados para solucioná-los, os conceitos de engenharia utilizados e o problema em si. 4 1.4 Do Scilab O Scilab (Scientific Laboratory) é um programa para cálculo científico gratuito desde 1994 e desenvolvido desde 1990 pelo INRIA (“Institut Nationale de Recherche em…

desse sal. Massa molar do NaI = 23 + 127 = 150 g/mol 1 mol de NaI --------- 150 g x mol --------------------- 15 g x = 0,1 mol de NaI. ----> Cálculo do volume necessário Fórmula da concentração: C = nº de moles / V (em litros) A concentração da solução pedida no enunciado é de 0,2 mol/L. Substituindo o número de moles e a concentração na fórmula, pode-se encontrar o volume da solução em litros: 0,2 = 0,1 / V V = 0,5 L Convertendo para mL, o volume da…

concentração em mol/L ou molaridade (M) é: M = __m1__ M1 . V(L) Onde, m1 = massa do soluto (da glicerina); M1= massa molar do soluto; V (L) = volume da solução em litros. Para usar essa fórmula, precisamos descobrir primeiro V e M1. A massa molar da glicerina é calculada normalmente: M1(C3H8O3)= (3 . 12) + (8 . 1) + (3 . 16) = 92 g/mol Já o volume da solução é encontrado por meio da fórmula da densidade: d = m / v → v = m / d A massa da solução (m)…

considerando uma vazão molar de metano de 40 kmol/s RESOLUÇÃO Como o metano (CH4) corresponde a 75% da mistura 640 kg ______________ 75% X ______________ 100% X = 853 Kg/s 2) Uma mistura gasosa de N2 e H2 em proporções estequiométricas (1:3) para a produção de amônia é alimentada em um reator. Se a vazão mássica da mistura é 3400 kg/h, calcule a vazão mássica de N2 que entra no reator. N2 + 3H2  2NH3 Massa molar do…

tem fundamental importância tendo em vista que grande parte das reações realmente ocorre em solução aquosa e não aquosa. (UNIVERSIDADE, p. 48) A partir desta questão, desenvolvemos práticas que serão descritas a seguir, envolvendo os processos de cálculos necessários e as respectivas observações, além disso, possibilitando uma familiarização com os materiais de laboratório. MATERIAIS E MÉTODOS 2.1. MATERIAIS UTILIZADOS - Balança Analítica - Tubos de ensaio - Pipeta Pasteur…

a diluição de um solvente é feita a um eletrólito fraco ou moderado, o grau de ionização ou dissociação aumenta tendendo a 100%. Ki = m . α2 → Ki = m . α2 1-2 Ki = constante de ionização, sendo assim, quanto menor for o m (concentração molar) maior será o grau de ionização (α), ou seja, quanto mais diluída a solução maior será o α. Palavras-Chave: eletrólitos; condutivímetro; Ostwald. SUMÁRIO 1 -…