Relatorio de quimica

QUI-112

Experiência 3. Determinação da massa molar do magnésio

OBJETIVO:
Determinar a massa molar do magnésio a partir de sua reação com o ácido clorídrico concentrado.
ATIVIDADE #1.
O magnésio (Mg) atacado pelo ácido clorídrico reage completamente, gerando gás hidrogênio.
Tabela 1. Parâmetros utilizados no calculo da massa molar do Mg.
Parâmetros
Dados experimentais m/massa de magnésio (g)
55
P / Pressão atmosférica local (mmHg)
720
Temperatura (K)
301,15
Altura da coluna (cm)
10,3

ATIVIDADE #2.
Determine a massa molar do magnésio utilizando os dados experimentais (Tabela 1) nas seguintes equações:
P local = P gás + P água + P coluna
Pcoluna = d água x g x h x 7,5 x 10-4
P local – pressão local, medida em mmHg
P gás – pressão do hidrogênio a ser calculada
P água – pressão do vapor, tabelada em mmHg
P coluna – pressão da coluna calculada em mmHg
D água – densidade, tabelada em g/mL ou g/cm³ g – aceleração da gravidade, medida em cm/s² h – altura da coluna de água, medida em cm
7,5 * 10-4 – Fator de convenção para mmHg =
V gás – volume de hidrogênio, lido em mL
T gás – temperatura ambiente na escala kelvin
P cntp – pressão atmosféricas em 760 mmHg
V cntp – volume a ser calculado em mL
T cntp – temperatura absoluta de 273,15K (0°C)
Mg(s) + 2 HCl(aq) MgCl2(aq) + H2(g) Suponho que o metal usado seja o magnésio: m – massa de Mg em gramas, que reagiu. m g Vcntp MM – massa molar a ser calculada
MM g VM mL VM – volume molar de 22,414 L ou 22414 mL

Cálculos: Plocal = Pgás + Págua + Pcoluna
720 = Pgás + 29,70 + 1* 9,81* 10,3 *7,5*10-4
720 = Pgás + 29,70 + 757,82 *10-4
720 – 29,78 = Pgás
Pgás = 690,22 mmHg =
Vcntp = 586,5

Massa molar teórica : 24 g/mol
Massa molar experimental : 21 g/mol
Erro absoluto: 3 g/mol
Erro relativo: 0,14 g/mol

ATIVIDADE #3. Perguntas relacionadas à aula experimental