Cálculo Do Volume Molar

Título ou porcentagem em massa é a relação (razão) entre a massa do soluto e a massa da solução. Ele não tem unidades e pode ser expresso também em porcentagem. Nesse caso é só multiplicar o resultado por 100%. Além disso, existe a porcentagem em volume da solução. A solução aquosa de água oxigenada contém a porcentagem em massa de peroixido de hidrogênio (H2O2) de apenas 3% Em muitos medicamentos e em produtos alimentares líquidos e sólidos, como o vinagre e bolachas, por…

Universidade Metodista de Piracicaba- UNIMEP Faculdade de Engenharia e Arquitetura (FEAU)-S.B.O Engenharia Química- Físico Química Determinação do Volume molar Agosto, 2013 Introdução Gases são facilmente compressíveis e preenchem o espaço disponível. Estas observações sugerem que as moléculas dos gases estejam amplamente separadas e em movimento caótico. A pressão que um gás exerce nas paredes do recipiente que o contém, é o resultado das colisões das moléculas

ser confinado em volume menor que o original. A compressibilidade dos gases se dá pelo fato de existir muito espaço livre entre as moléculas. O gás também se expande isso pode ser observado ao deixar escapar o ar de um balão inflado, o gás se expande rapidamente para encher o espaço disponível. Isto sugere que as moléculas se movem rapidamente a fim de ocupar novos volumes e em movimento caótico incessante. A massa molar de um elemento é a massa por mol de seus átomos, a massa molar de…

“Máteria pode ser definida como sendo aquilo que tem massa e ocupa lugar no espaço. (...)” Baker & Allen (1980) Desde os primórdios da existência humana houve a necessidade de quantificar coisas. A quantificação é feita usualmente a partir da massa, volume ou número de indivíduos (moléculas, moles) da matéria, embora outras medidas de quantidade de matéria também existam como é o caso quando expressamos a quantidade de líquido em um tanque a partir da altura de líquido. Assim,…

massa molar, volume molar e densidade de um gás 1- A fórmula molecular do ácido nítrico é HNO3. 1.1- Indique quantos átomos de cada elemento existem na referia molécula. 1.2- Calcule a massa molar do ácido nítrico. 2- O trióxido de enxofre, SO3, é um dos gases vestigiais presentes na atmosfera. Calcule: 2.1- a quantidade de matéria existente em 20 g de trióxido de enxofre. 2.2- o número de moléculas existentes numa amostra que contém 0,30 mol de trióxido de enxofre. 2.3- o…

Macêdo, Dra. Aluno: Alessandro Magalhães de Araújo. Cálculo de Preparo de Soluções, Padronização e Aplicação. Rio de janeiro 30 de setembro de 2011 Cálculo de Preparo de Soluções, Padronização e Aplicação. Química Analítica Experimental. ÍNDICE Página Introdução 3 Objetivos 9 Materiais e Métodos 10 Metodologia 11 Resultados e Discussões 15 Conclusões 22 Referências 22 2|Página Cálculo de Preparo de Soluções, Padronização e…

Exercício: Determine a massa molecular dos compostos abaixo: a) Na2CO3 b) CO2 c) NH4NO3 d) C6H12 e) KClO3 d)NaN3 Determinação das massas • Massa Molar – é a massa em gramas de um mol de uma substância. • Para o átomo de 12C, que foi o escolhido como átomo padrão na construção das escalas de massas atômicas, sua massa molar é 12 g por mol (12g/mol). • Isso significa que em 12 g de carbono existem 6,02 x 1023 átomos de carbono. 1 mol de átomos de qualquer…

metron (medida) Medida de uma substância Definição – é o cálculo das quantidades de reagentes e produtos que participam de uma reação química. É como se determina as fórmulas químicas e como se utilizam as equações químicas nos cálculo das quantidades exatas de reagentes que se devem misturar para que uma ocorra reação completa – uma reação na qual não há excesso de nenhum reagente. • Aplicação – Indústria. É por meio de cálculos estequiométricos que se pode estimar as…

consiste na soma das massas atômicas de todos os átomos que constituem uma molécula dessa substância, sendo a massa molar de um elemento é a massa de um mol dos seus átomos. Para substâncias como o metanol e o etanol, foi possível determinar a massa molecular, com base na equação de van der Waals, este que introduziu dois coeficientes que corrigem as interações intermoleculares e o volume intrínseco da matéria, em comparação a equação base de Clapeyron, P.V=n.R.T. Os resultados…

Objetivo Introdução Molaridade ou concentração molar é a razão da quantidade de matéria do soluto (mol) pelo volume de solução (em litros), expressa na unidade mol/L (molar). Onde É a molaridade, é a quantidade de matéria e é o volume da solução. Quantidade de matéria ou numero de mols () é a relação entre a massa do soluto () em gramas e a massa molar (MM) da substância em g/mol. Juntando as duas equações, temos a equação de forma expandida. A normalidade é…