Cálculo Do Volume Molar

atômicas: K = 39, Cl = 35,5, O = 16) Resolução * Cálculo da quantidade de NaOH presente nos 150 g da amostra: 150 g ---------- 100 % (toda amostra) 120 g ---------- x (só o NaOH) x = 80 % (só de NaOH) Portanto, a porcentagem de impureza é de 20 %. Resolução * A equação química corretamente balanceada que corresponde ao processo é: 1 C + 1 O2 → 1 CO2 * Cálculo da quantidade de C necessária para produzir 17,6 g de CO2 (massa molar = 44 g/mol): 1 ∙ 12 g de C…

4. Fração Molar 5. Diluição de Solução Trabalho Solicitado pela Prof.ª Sabrina Ketulyn para obter nota no 3° bimestre. Manaus Amazonas 23 de julho de 2012 Introdução Nos laboratórios, ao se trabalhar com soluções, há frequentemente necessidade de conhecer a quantidade de soluto presente em soluções. Por esse motivo, além de ser necessário determinar a massa de soluto (caso seja sólidos), o que e possível com o uso de formulas e pra que possibilitam a exatidão do volume,…

completamente em solução. Quando o eletrólito é fraco, observa-se um aumento na condutividade molar com a diluição. Este comportamento é explicado devido ao deslocamento do equilíbrio de dissociação: A condutância molar varia com a concentração C, extrapolando a uma concentração zero, tem-se o valor da condutância molar à diluição infinita, Λ0. A relação entre a condutância molar e a condutância molar à diluição infinita é: - Quando o eletrólito é fracamente dissociado, Λ varia com…

UNIVERSIDADE FEDERAL FLUMINENSE Departamento de Físico-Química Físico-Química IV – Turma 2as, 4as e 6as – noite Prof. Raphael Cruz – 1a Lista de Exercícios – 2/2009 GASES IDEAIS E REAIS Lista Resolvida e Comentada Exercício 1. Os cálculos serão realizados imaginando-se o metano como gás ideal. Destarte, a equação a ser usada é a seguinte: pV = nRT. No início, com as 300 g de metano contidas no reservatório, os parâmetros desta equação têm os seguintes valores: V = 300…

não irá influenciar o valor numérico da constante a ser determinada. Para chegar a tais resultados será feita uma titulação com hidróxido de sódio 2 mol L-1, para determinar a concentração de acetato de etila presente na amostra, os volumes serão as bases de calculo para determinação da quantidade de acetato de etila na amostra de conseqüentemente para os demais reagentes presentes, e posteriormente calcular a constante de equilíbrio aparente. INTRODUÇÃO As reações estudadas em…

reação para os cálculos usados na titulação, conforme será mostrado mais adiante. Com a adição de um indicador ácido base, observa-se quando a reação se completa, atingindo o ponto de equivalência ou ponto de viragem. É possível saber quando isso ocorre e parar a reação, porque a cor da solução sofre uma mudança brusca na presença de um indicador ácido base, em virtude da variação do pH. No entanto, embora o ponto de equivalência indique o térmico da titulação, nem sempre os…

Moreira Bittencourt Rigueira 1 ESTEQUIOMETRIA Cálculo Estequiométrico Definição: é o cálculo das quantidades de substâncias produzidas ou consumidas numa reação química. Importante: os coeficientes de uma reação química balanceada fornecem a relação molar entre as substâncias que participam da reação. Ex.: A equação: 2H2(g) + O2(g)  2H2O(l) Lembrete: 1mol  Massa molar (g)  6,02 x 1023 Gas (CNTP): 1mol  22,4L e PV = nRT Cálculo Estequiométrico As Leis Ponderais …

na equação 2 e as unidades de cada termo do balanço são neste caso mol.s-1. (1) ou, para o balanço molar, (2) Onde: Fj0 é a vazão molar de j para dentro do sistema Gj é a velocidade de geração de j por reação química Fj é a vazão molar de j para fora do sistema Nj é o número de mols de j. Se o volume do sistema for subdividido em M subvolumes ΔV nos quais a taxa de reação é constante, a velocidade total de…

balão volumétrico, até não haver mais traços de NaOH. Com água destilada, foi completado o volume do balão, que em seguida foi fechado onde a mistura foi homogeneizada. 4.3.2 Segunda Parte – Preparar 100mL de solução de HNO3 0,1mol/L Em um béquer de 50mL foi adicionado 20mL de água destilada e em seguida, com o auxílio de uma pipeta graduada, também ao béquer, foi adicionado lentamente o volume de HNO3 calculado. Foi transferida a mistura para um balão volumétrico de…

"t" poB = pressão máxima de vapor de B a "t" M A = massa molar de A M B = massa molar de B Cálculo do número de mols e fração molar dos componentes na fase líquida nA = nB = ୫A XA = MA nT = nA + nB ୫B XB = MB ୬A ୬T ୬B ୬T Cálculo das pressões parciais através da Lei de Raoult pA = XA . poA PT = pA + pB PB = XB . (Lei de Dalton) poB Cálculo da composição Volumétrica da mistura gasosa Obs. para mistura de gases temos: % molar = %volumétrica = % de pressões %VA = ୮A e…