LeideRaoult2a227281
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EXERCICIOS RESOLVIDOS01. Uma mistura de dois componentes A e B se encontra num recipiente fechado formando duas fases, em equilíbrio, uma líquida e outra gasosa. A fase líquida contem mA e mB gramas de A e B a temperatura "t".
Determinar analiticamente e graficamente:
a) as pressões parciais dos componentes e a pressão total da mistura.
b) a composição da fase vapor em % volumétrica.
Dados:
poA = pressão máxima de vapor de A a "t" poB = pressão máxima de vapor de B a "t"
M A = massa molar de A
M B = massa molar de B
Cálculo do número de mols e fração molar dos componentes na fase líquida
nA = nB =
୫A
XA =
MA
nT = nA + nB
୫B
XB =
MB
୬A
୬T
୬B
୬T
Cálculo das pressões parciais através da Lei de Raoult
pA = XA . poA
PT = pA + pB
PB = XB .
(Lei de Dalton)
poB
Cálculo da composição Volumétrica da mistura gasosa
Obs. para mistura de gases temos:
% molar = %volumétrica = % de pressões
%VA =
୮A
e
PT
%VB =
୮B
PT
Resolução Gráfica
Como veremos na representação gráfica da Lei de Raoult a reta passa por dois pontos característicos:
1) Corta o eixo das abcissas em X = 0
2) Corta o eixo das ordenadas para X = 1, determinando poi do componente.
Dada a mistura líquida de A e B, com composição da fase líquida XA e XB em equilíbrio com sua fase vapor de A e B, determinar graficamente pA, pB e Ptotal da fase gasosa. poB L = mistura de A e B na fase líquida em equilíbrio com seus vapores
Ptotal
XA = fração molar do componente A na mistura líquida em equilíbrio com seus vapores O
poA pB N
XB = fração molar do componente B na mistura líquida em equilíbrio com seus vapores pA
M
= ۻۺpressão do componente A na fase vapor em equilíbrio com a mistura líquida
= ۼۺpressão do componente B na fase vapor em equilíbrio com a mistura líquida
= ۽ۺpressão da mistura de vapores de A eB em equilíbrio com a mistura líquida
L
XA = 1
XB = 0
ۼۺ
XB
+
۽ۼ
=
XA
۽ۺ
mas:
ۻۺ
=
XA = 0
XB = 1
۽ۼ
então:
ۻۺ
+
ۼۺ
=
۽ۺ
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02. A