Relatório de inorganica

DETERMINAÇÃO DO VOLUME MOLAR DE H2

Relatório n° 02 apresentado á disciplina de química inorgânica como registro de aula prática do dia 18 de março de 2013. Professor: Vitorio DelogoCastro

BELO HORIZONTE – MG 2013
SÚMARIO

1 INTRODUÇÃO

1 INTRODUÇÃO “O hidrogênio é o mais leve dos gases, pois suas moléculas são formadas pela união de dois átomos de hidrogênio, que são os mais leves. O gás é incolor, insípido e inodoro, apresentando características combustíveis.” O volume molar do hidrogênio pode ser facilmente determinado mediante uma reação química entre um ácido e um metal redutor mais forte que o hidrogênio. Reagindo-se completamente uma massa conhecida do metal em excesso de ácido, pode-se relacionar a quantidade de metal utilizada com o volume de gás hidrogênio pela estequiometria da reação: M(s) + n H+ (aq) → n/2 H2(g) + M+ (aq) O volume de gás coletado (V H2) nas condições do experimento (temperatura e pressão ambiente), permite determinar o volume molar do hidrogênio (V M) em condições reconhecidas como referência como referência (CNTP) ; Isto é 1atm e 273,15 K mediante o uso da relação: P1V1/T1 = P2V2/T2 Deixando-se o sistema entrar em equilíbrio térmico com o exterior, á temperatura ambiente é tomada como a temperatura do gás. Sendo o hidrogênio produzido sobre a água, a sua pressão (P H2) é determinada pelo principio dos vasos comunicantes, fazendo com que a pressão do sistema (P sis) seja igual á pressão ambiente (P amb) quando os níveis de líquido de dentro e fora do