quimica

RESULTADOS E DISCUSSÕES
3.1 TESTES DE SOLUBILIDADE
No primeiro teste de solubilidade, a Sacarose e o Sulfato de Ferro II foram dissolvidos em água, a Sacarose dissolveu-se completamente com 8mL de água sob agitação e o Sulfato de Ferro II dissolveu-se com 10mL de água.
A Sacarose dissolvida apresentava-se com uma coloração fracamente amarelada. O motivo pelo qual houve dissolução de acordo com Aucélio e Teixeira ([20-?], p. 12):
O açúcar não é uma substância iônica, mas sim molecular. Porém, mesmo assim, dissolve-se em água. Isso ocorre porque, tal como a água, a sacarose é uma molécula polar, ou seja, com regiões "carregadas" negativa e positivamente. Nesse caso, a interação com a água é do tipo dipolo-dipolo; como a sacarose contém grupos -OH, ela também forma ligação de hidrogênio com as moléculas de água, o que promove a sua solubilização na fase aquosa.
O Sulfato de Ferro II dissolvido apresentava-se com uma coloração amarelo-esverdeado.
A equação da solução do Sulfato de Ferro II:
FeSO4(s) + H2O(aq) = FeO(aq) + HSO4(aq)
Tabela 1 – Valores de Concentração Comum (C=m1/V).
Massa do Soluto
(g)
Volume do Solvente
(mL)
Concentração
(g/mL)
5,0001g
8Ml
0,6250125 g/mL
5,0740g
10mL
0,5740 g/mL
No segundo teste de solubilidade, foi observada a reação da água com os cristais de Iodo (I2) em um tubo de ensaio, depois de agitá-los a água ficou com uma coloração amarelada e os cristais de Iodo não haviam se dissolvidos. Quando o Clorofórmio foi adicionado ao tubo de ensaio, foi observada a diferença de densidade entre os solventes, sendo que, o Clorofórmio ficou abaixo da água reagindo com os cristais de Iodo.
Tabela 2: Comparação dos valores de densidade dos solventes.
Clorofórmio
Água
1,4 g/cm³
1g/cm³
Fonte: adaptado de Barlette e Freitas (1999).
A solução apresentava duas fases, a primeira com a água de coloração amarelada e a segunda de coloração violeta, própria das moléculas de I2, causada pela reação com um solvente não polar ou pouco