Preparo de soluções

FACULDADE DE JUAZEIRO DO NORTE – FJN CURSO: FARMÁCIA DISCIPLINA: QUIMICA GERAL E INORGANICA PROFESSORA: SHEYLLA XENOFONTE

PREPARO DE SOLUÇÕES

Larissa Matos Araujo

JUAZEIRO DO NORTE/CE

JUNHO – 2011

RESULTADOS E DISCUSSÃO

1)

Para trabalhar concentração comum e molaridade você deve obrigatoriamente saber a sua definição.
Concentração comum é uma relação entre a massa de soluto (g) presente numa solução e o volume desta (L), expressa na unidade g/L.
Molaridade é a razão da quantidade de matéria (mol) por volume de solução (em Litros), expressa na unidade mol/L.

Dados: Formula: NaOH Massa do soluto (m1): 60g Volume da solução: 500mL ( 0,5 L

Preparo da solução:

Massa Molar do NaOH:

Na → 23 x 1 = 23u O → 16 x 1 = 16 u H → 1 x 1 = 1u

Para calcular a concentração comum (C) do NaOH: C = m1 / v C = 60 / 0,5 C = 120g/L

Para calcular a Molaridade (M) do NaOH: M = m1 / MM x v M = 60 / 40 x 0,5 M = 60 / 20 M = 3 mol/L

Procedimentos para preparar a solução:
Inicialmente precisa realizar os cálculos necessários para o experimento em questão baseado em dados, a massa do soluto, m1, (60g) e o volume da solução (500mL). Inicialmente calculamos a concentração comum (120g/L), em seguida a molaridade (3mol/L). A partir daí então podemos dar início a prática da solução, sendo este realizado com muita cautela.
Para a realização da solução a ser prepara a partir dos dados obtidos será utilizados os seguintes matérias: balança, béquer, balões volumétricos, bastão de vidro, funil, pisseta.
O soluto NaOH é higroscópico, então para o preparo de uma solução comece pesando os 60 g do produto rapidamente em um béquer e feche o frasco após a pesagem. Transferir o hidróxido de sódio cuidadosamente com auxilio de um funil e um bastão de vidro para um balão volumétrico, adicione um pouco de água ao balão