Controle Do Ph Do Sangue

conjugadas, que dão propriedade de resistir às variações do sue pH quando às mesmas são adicionados ácido (H+) ou base (OH-). Soluções que possuam capacidade de resistir a variações de pH, pela adição a ela de ácidos ou de bases, chamam-se soluções tampão. Elas são constituídas geralmente por sistemas de doadores e receptores de prótons, dissolvidos no mesmo solvente. As reações bioquímicas em plantas ou animais são sensíveis a variações de pH, por dois motivos: podem ser afetados…

exames que indicam o estado do equiíbrio ácido-base. Detalhar a coleta da amostra de sangue arterial e os cuidados na realização do exame. Analisar o significado dos resultados do exame. AVALIAÇÃO DO EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE A aval iação do estado ácido-base do organismo, na prática clínica, é feita pela análise de quatro parâmetros principais, determinados em amostras de sangue arterial. Esses parâmetros são o pH, a PCO2, o bicarbonato e a diferença de bases(excesso ou déficit).…

membrana Receptor Citoplasmático Ativação do segundo mensageiro Alterações na atividade enzimática 7 Feed back Negativo No controle da produção hormonal TRH TRH 8 Feed back Negativo No controle da Pressão arterial 9 Feedback Positivo Ovulação + + Estradiol 10 Regulação da osmolaridade plasmática. Mecanismo de controle Sudorese/micção/ingestão de sais osmolaridade Sede Ingestão de água osmolaridade HOMEOSTASE 280 a 295…

RESUMO A manutenção do pH dentro de uma faixa de normalidade é fundamental para o funcionamento de qualquer sistema biológico propiciando reações químicas em taxas desejáveis a manutenção de equilíbrio de todos os eletrólitos. Geralmente, os distúrbios do metabolismo acido-basico se manifestação por disfunção do metabolismo intermediário ou por sinais clínicos, denominados distúrbio eletrolíticos que podem acompanhar o desequilíbrio acido-basico. A diminuição do pH é denominada…

do pH na vida dos seres humanos Definição: - Potencial hidrogeniônico ou pH, na forma abreviada, é um índice que indica a acidez, naturalidade ou alcalinidade de um meio qualquer, determinado pela concentração de íons de Hidrogênio (H+). - o pH varia de 0 a 14, sendo que quanto menor a medida de pH de uma substância mais ácida ela será. - Uma solução neutra tem pH = 7, à temperatura de 25º C, e se houver uma mudança de temperatura, implicará em uma mudança do valor medido. - Se…

Manaus – AM Outubro – 2012 ÍNDICE INTRODUÇÃO O conceito original de ação tamponante surgiu de estudos bioquímicos e da necessidade do controle do pH em diversos aspectos da pesquisa biológica, como por exemplo em estudos com enzimas que têm sua atividade catalítica muito sensível a variações de pH. Neste contexto, em 1900, Fernbach e Hubert, em seus estudos com a enzima amilase, descobriram que uma solução de ácido fosfórico parcialmente neutralizado agia como uma

reações em um organismo, só poderão ocorrer se o trânsito de íons em meio aquoso for estável, e para isso a composição e a osmolaridade deverão estar em um equilíbrio dinâmico. Para que esse equilíbrio seja mantido, é necessário o controle da concentração de hidrogênio (pH) a fim de que as reações não sejam perturbadas por variações acido básicas. A homeostase dos íons, principalmente H + e OH -, pode ser traduzida por um único termo: o equilíbrio ácido-básico. Na manutenção do…

básicos: O sistema nervoso, atuando basicamente no controle. O sistema endócrino, atuando principalmente na sinalização. PAPEL DOS RECEPTORES Vaso sanguíneo Hormônios Esteróides Hormônio Protéico (primeiro mensageiro) Memb. Celular Receptor de membrana Receptor Citoplasmático Ativação do segundo mensageiro Alterações na atividade enzimática Feed back Negativo No controle da produção hormonal TRH TRH Feed back Negativo No controle da Pressão arterial Feedback Positivo…

mEq/L O que é pH? [H+] nos líquidos corporais é baixa. Sangue arterial: [H+] = 0,00004 mEq/L (Ex. [Na+]= 142 mEq/L). Por isso, [H+] é expressa em escala logarítmica: pH = -log [H+] pH = -log [0,00000004 Eq/L] pH = 7,4 Medida da acidez de uma solução Conceito de pH pH = - log [H+] EscalaS de concentração e pH 1 100 ÁCIDO 7 10-7 M BÁSICO 14 10-14 M Qual a importância da manutenção do pH ??? CONFORMAÇÃO DE PROTEÍNAS Alteração de pH…

Equilíbrio Ácido-Base EQUILíBRIO ACIDO – BASE A regulação precisa da concentração de H+ no organismo é essencial, pois a atividade da grande maioria dos sistemas enzimáticos do corpo é influenciada pelo pH. Essa precisão reflete o quanto a regulação da concentração de H+ dentro de níveis estritos é fundamental para a manutenção das funções celulares. A regulação da concentração de H+ é feita através três mecanismos: Sistema Tampão Regulação Respiratória Regulação Renal REGULAçAO PELOS