Conhecendo Vidrarias

e toxicológicas dos reagentes a serem utilizados. Essas instruções são encontradas no rótulo do reagente. PÓS-LABORATÓRIO 1. Lave todo o material logo após o término da experiência, pois conhecendo a natureza do resíduo pode-se usar o processo adequado de limpeza. 2. Guarde todo o equipamento e vidraria. Guarde todos os frascos de reagentes, não os deixe nas bancadas ou capelas. Desligue todos os aparelhos e lâmpadas e feche as torneiras de gás. • Antes de manusear um reagente…

se regula e se mede de alguma maneira, requerendo-se um método de indicação para saber quando a quantidade do reativo normal juntado é precisamente a suficiente para reagir quantitativamente com a substância que se determina. Por conseguinte, conhecendo a proporção em que reagem as substâncias e tendo determinado a quantidade de uma substância (o reativo titulado) necessária para reagir nesta proporção, pode-se calcular facilmente a quantidade desconhecida de substância presente…

---------------- z 4,9324 ---------------- w z=100×1,82537 z=4,9324g de solução w=4,9324×11,18 w=4,18 mL de solução O volume de HCl 37% encontrado nos cálculos é 4,18 mL. Como não se tem uma vidraria com tal precisão e seria muito difícil medir exatamente esse volume, utilizou-se a pipeta graduada de 5 mL e mediu-se o volume de 4,20 mL. b) Preparo de uma solução a partir de diluições Para preparar 50 mL de uma solução de HCl…

certificando-se que a torneira da bureta esteja fechada, descarregue o volume do béquer na bureta. Recolha a solução e descarte-a na pia. Preencha a bureta com a solução de NaOH e acerte o menisco na marca do zero. Verifique se não há bolhas no corpo da vidraria principalmente na região da torneira. Caso haja uma quantidade significativa de bolhas, as mesmas deverão ser retiradas. 4.2 - Determinação do teor de ácido acético em amostras de vinagre comercial. Pipetar 5 mL de uma…

C20H14O4 1% m/v. Hidróxido de sódio – NaOH 0,1040 mol/L Água Destilada - H2Odest. 5. Metodologia Entrou-se no laboratório devidamente vestido com todos os EPIs, conferiu-se o armário e preparou-se a bancada com as vidrarias necessárias para o experimento. Lavou-se as vidrarias com água e detergente e logo após realizou-se a rinsagem com água destilada, colocou-se as mesmas sobre o papel toalha para o escorrimento do restante da água destilada e iniciou-se o experimento. 5.1.…

Centro de Ciências Exatas e Tecnologia Disciplina: Química Básica Relatório de Práticas de Laboratório 1)Materiais: 1.1 Vidraria Copo de Becker Tubo de Ensaio Proveta Pipeta Bureta 1.1) Reagente e solução Água Destilada Álcool Hexano Naftalina Sacarose Iodo Gasolina NaCl sólido NaCl em solução 1mol/L HCl em solução 3mol/L HCl em solução 0,1mol/L enxofre sólido sulfato de cobre hidratado CaSO4 KCl 1.2) Equipamentos Chapa

experimentais. Na prática laboratorial, alguns elementos são essenciais para que tudo ocorra dentro do previsível. Para que isso aconteça, é necessário o estudo dos métodos de execução de atividades experimentais. Adquirir as noções de utilização de vidrarias e equipamentos que compõem um laboratório de química e obter o conhecimento a respeito dos instrumentos de medição são dois pontos essenciais. Pois quando se deseja uma medida correta é importante saber manuseá-los. Na primeira…

biftalato de potássio é bastante útil para ser usado como padrão primário, uma vez que é estável ao ar e pode ser pesado precisamente. A padronização de substâncias tem como objetivo obter na prática a concentração de soluto em determinada solução. Conhecendo-se o processo de reação entre duas substancias e a proporção com que elas reagem é possível saber qual concentração delas no solvente. Para isso é necessário que se conheça a concentração de uma delas (solução padrão), que então é…

....................... 20 3. VIDRARIAS, MATERIAIS E EQUIPAMENTOS BÁSICOS DE LABORATÓRIO ...................................... 24 3.1. Objetivos ................................................................................................................................................. 24 3.2. Introdução ............................................................................................................................................. 24 3.3. Vidrarias comuns de laboratório .......

estar em maior quantidade que o HCl. O Erlenmeyer se torna rosa porque, nesse caso, o indicador fenoftaleína foi adicionado para indicar quando o NaOH parasse de consumir o HCl indicando assim o fim da reação. Conhecendo a concentração de NaOH e a quantidade gasta (a bureta é uma vidraria que possui uma escala bem precisa), pode-se saber a quantidade de mols gasta. Como essa reação possui um estequiometria 1:1, a quantidade gasta de NaOH é a mesma que existia em HCl dentro do…