Conclusao Ligação De Valência

modelo atômico voltado à eletricidade, estamos tratando dos elétrons da última camada, ou camada de valência. Sabemos que bons condutores elétricos são composto por átomos que possuem facilidade em perder elétrons na camada de valência. Isto acontece com os metais. E que um bom isolante elétrico são materiais que possuem dificuldade de perder elétrons na última camada, ou camada de valência. Mas e os semicondutores? O que são? Na figura 2, temos um átomo contendo 14 prótons e 14 elétrons.

ultima camada de valência, tornam-se íon de carga negativa (Ânion). Uma característica dos compostos iônicos por serem firmemente ligados, apresentam na maioria das vezes um corpo sólido em condições normais de pressão e temperatura (ATKINS & JONES, 2011). Compostos Moleculares ou também chamadas de ligações covalentes, ocorre quando forcas de atração de um átomo para o outro não e doado, e sim compartilhado em sua ultima camada de valência. Podemos também dizer que uma ligação…

cloreto de sódio. Este comportamento distinto só pode ser explicado pela existência de uma ligação diferente entre as partículas das duas substâncias. A ocorrência de ligações químicas gera sistemas mais estáveis, em especial compostos iônicos ou covalentes. O que determina a formação de um composto iônico ou covalente é, principalmente, o número de elétrons da camada de valência dos átomos envolvidos na ligação. O potencial de ionização é a energia requerida para retirar um elétron do…

Turno: Noturno Disciplina: Química Prof.ª: Robson Cidade Ocidental, 16 de Outubro de 2012. ÍNDICE Introdução 04 Liga Metalica 05 Metal 06 Propriedades dos Metais 06 Aplicações dos Metais 07 Conclusão 08 Webgrafia 09 INTRODUÇÃO Este trabalho tem o objetivo estudar os metais que possuem muitas propriedades características deles, que faz com que ele tenha uma grande funcionalidade no nosso dia-a-dia. LIGA…

carbonatos de sódio e potássio). Camada de valência ou configuração de valência ns1, onde n representa a camada mais externa de elétrons. Os metais alcalinos formam íons de carga +1 (Catíons monovalentes). Grupo 2 (IIA )- Metais Alcalinos Terrosos. (elementos encontrados nas terras). Configuração de valência ns 2. Os metais alcalinos terrosos formam íons de carga +2 (cátions bivalentes). Grupo 13 (III A). Grupo do Boro, Configuração de valência ns2 np1, normalmente os…

primeira tentativa de explicar a ligação existente em complexos de coordenação. Nesta época, não tinha em suas mãos os métodos instrumentais modernos existentes atualmente, e a sua conclusão sobre estes compostos foi feita praticamente, observando os dados experimentais de reações químicas. A sua teoria, teve os seguintes postulados: 1) A maior parte dos elementos possuem dois tipos de valência: a) Valência primária (estado de oxidação); b) Valência secundária (número de…

formar compostos químicos? Dois ou mais átomos se unem quando cedem, recebem ou compartilham os elétrons de valência, formando assim as ligações químicas. As ligações classificam-se em iônicas ou covalentes. As ligações covalentes costumam ser representadas por traços postos entre os símbolos dos elementos que se combinam. Cada linha representa um par de elétrons que formam uma ligação. Assim, conforme o número de pares de elétrons, as ligações se chamam:    simples:…

semicondutor no estado puro. À temperatura de zero graus absolutos (-273ºC) comporta-se como um isolante, mas à temperatura ambiente (20ºC) já se torna um condutor porque o calor fornece a energia térmica necessária para que alguns dos electrões de valência deixem a ligação covalente (deixando no seu lugar uma lacuna) passando a existir alguns electrões livres no semicondutor. Semicondutor extrínseco Há diversas formas de se provocar o aparecimento de pares electrão-lacuna livres…

INDICI: 1. Estrutura da matéria e ligação química 1.1. Os modelos atómicos. 2.1.1. Modelo de Dalton. 2.1.2. Modelo de Thopson. 2.1.3. Modelo de Rutherford. 1.1.4 Modelo atomico de Bohr 2.Configuração electrónica dos elementos e sua posição na tabela periódica. 2.1. Orbitais e números quânticos 2.1.2 Regra de Hund ou da máxima multiplicidade 2.1.3 Propriedades periódicas. …

tão fortes que conseguem oxidar a água. Assim, só ocorrem quando estabilizados na forma de complexos ou como compostos insolúveis. Os átomos de Cu, Ag e Au têm um elétron s no seu orbital mais externo. Essa é a mesma configuração eletrônica de valência encontrada nos metais do grupo 1. Apesar disso, há poucas semelhanças com eles, além da estequiometria formal dos compostos do elemento no estado de oxidação (+I) e da elevada condutividade exibida pelos dois grupos dos metais. Os…