Conclusao Ligação De Valência

acomoda um número definido de elétrons. Cada elétron está ligado ao núcleo pela força de atração entre as cargas positivas do núcleo e a sua carga negativa. A energia consumida neste acoplamento se denomina energia de ligação. Para elementos de número atômico elevado a energia de ligação dos elétrons próximos ao núcleo é muito alta, atingindo a faixa de 100keV, enquanto que a dos elétrons mais externos é da ordem de eV. O núcleo atômico é constituído de prótons e nêutrons. O próton tem…

Semicondutores Supercondutores Sumário Introdução Semicondutores - O que são? - Exemplos e Aplicação Supercondutores - O que são e a história da sua descoberta - Exemplos - Aplicação Conclusão Bibliografia Introdução: Os estudos na área da semi-condutividade e supercondutividade são muito importantes para setores que envolvem energia, como equipamentos eletrônicos, em empresas que fornecem energia

Afinidade Eletrônica ________________________________________05 Eletro Negatividade _______________________________________06 Ligação Iônica ___________________________________________06 Estrutura Iônica __________________________________________07 Ligação Covalente ________________________________________08 Ligações Metálicas ________________________________________11 Conclusão ______________________________________________12 Bibliografia…

composto de coordenação, caso o ligante não tenha mais do que um ponto de ligação. O íon complexo consiste de um íon metálico central e os ligantes escritos entre colchetes. O balanço de carga iônica é escrito fora dos colchetes. Por exemplo: Cu2+ + 4NH3 [Cu(NH3)4]2+ O íon Cu2+ age como um ácido de Lewis, aceitando 4 pares de elétrons de quatro moléculas de NH3, o qual atua como base de Lewis. A teoria que explica a ligação existente em complexos de coordenação é a Teoria de…

Funcionamento dos coletores solares......................2 Energia solar fotovoltaica.........................................3 Células fotovoltaicas...................................3 Vantagens e desvantagens do uso deste sistema...............4 Conclusão.............................................................................5 Resumo Nesse trabalho iremos falar sobre usinas solares, seu funcionamento, os principais tipos de geração, suas vantagens e desvantagens, sua…

....................................................................................................................2 A LIGAÇÃO METÁLICA............................................................................................................3 EXEMPLOS LIGAS METÁLICAS...............................................................................................4 CONCLUSÃO.........................................................................................................................

outros depende do número de elétrons de valência. A combinação só é possível quando este é menor que oito. Elementos com 8 elétrons de valência não se combinam, pois são estáveis e inertes. Consideramos agora o silício, que é o semicondutor mais usado e tem 4 elétrons de valência. [pic] Figura 01: Esquematização das ligações em um cristal de Silício. No estado puro cada par de elétrons de átomos distintos formam a chamada ligação covalente, de forma que cada…

existe a Banda de Valência, e em baixo as outras camadas. Na temperatua 0K, a banda de condução vai estar totalmente vazia, e a banda de valência totalmente preenchida (Na imagem acima a temperatura está mais elevada). Quando o material é aquecido, alguns elétrons saem da banda de valência e passam para a banda de condução. Isso somente é possível devido ao ganho de energia no elétron, pois para passar à uma banda superior, deve ter energia o suficiente (representado por ΔE). Conclusão…

miscíveis, por serem ambos apolares c) juntando se os conteúdos dos sistemas I,II e III ,obtêm-se uma mistura heterogênea d) a sacarose é um composto polar e) o óleo é menos denso que a água 2-O modelo de repulsão dos pares de elétrons da camada de valência estabelece que a configuração eletrônica dos elementos que constituem uma molécula é responsável pela sua geometria molecular. Indique as geometrias moleculares das seguintes moléculas e classifique-as em polares ou apolares N2 …

estas camadas são representadas pelas letras K, L, M, N, O, P e Q. Em cada camada poderemos encontrar um número máximo de elétrons, que são: Camadas ou níveis K L M N O P Q Nº de elétrons 2 8 18 32 32 18 8 Pesquisando o átomo, Sommerfeld chegou à conclusão que os elétrons de um mesmo nível não estão igualmente distanciados do núcleo porque as trajetórias, além de circulares, como propunha Bohr, também podem ser elípticas. Esses subgrupos de elétrons estão em regiões chamadas de…