Conclusao Ligação De Valência

dos pares eletrônicos da camada de valência. II. Desenvolvimento a) Teoria da Repulsão dos Pares Eletrônicos A teoria da repulsão dos pares eletrônicos de valência (TRPEV) aponta que os pares eletrônicos (elétrons de valência, ligantes ou não) do átomo central se comportam como nuvens eletrônicas que se repelem e, portanto, tendem a manter a maior distância possível entre si. Mas, como as forças de repulsão eletrônica não são suficientes para que a ligação entre os átomos seja…

e os nêutrons, enquanto que na eletrosfera encontram-se os elétrons, distribuídos em diversas camadas ou níveis. O número de elétrons varia de material para material. Com isto existe uma variação no número de elétrons da última camada (camada de valência). Para que um átomo esteja estável é necessário que a primeira camada possua dois elétrons e a última oito elétrons, para este ficar em condição estável, como um gás nobre. Isto se consegue na natureza, muitas vezes através de doação e…

electroes na ultima camada - electroes de valencia, os quais podem formar quatro ligacoes covalentes. Recordemos, que uma ligacao covalente consiste na partilha de um par de electroes por dois atomos. Deste modo, cada electrao de valencia podera estabelecer uma ligacao quimica a outro atomo. Assim, o atomo de carbono podera estabelecer quatro ligacoes quimicas de forma a obedecer a regra do octeto. « O atomo de carbono, porque tem quatro electroes de valencia, tem a capacidade de…

SUMÁRIO 1.OBJETIVO pág3 2.PESQUISA BIBLIOGRAFICA pág4 CONCEITO DE LIGACAO IONICA pág4 AS EQUACOES QUIMICAS pág6 CONCEITO DE SOLUBILIDADE pág7 REGRAS DE SOLUBILIDADE pág8 3.EXPERIMENTO pág9 PROCEDIMENTO pág9 DADOS OBTIDOS pág9 4.EXERCICIO pág13 5.CONCLUSAO pág14 6.BIBLIOGRAFIA pág15 1. OBJETIVO: O objetivo deste experimento é possibilitar o manuseio de…

tomada, agora coloque as duas extremidades desencapadas na água destilada. A lâmpada não vai acender, depois faço o mesmo processo colocando agora na água com sal. A lâmpada vai acender. Conclusão: Será que foi o sal que ascendeu a lâmpada? Não. Lembre-se das aulas de química em que o professor falou sobre ligação iônica e covalente. No caso da água destilada apresenta em sua composição molecular apenas H2O e a água é uma substancia que é formada por ligações covalentes entre…

_____________________________________________ 12 3.1- O que são e como atuam ___________________________________ 12 3.2- Influência da temperatura nos Supercondutores _________________ 12 3.3- Exemplos de Supercondutores e aplicações na indústria __________ 13 4- Conclusão ___________________________________________________ 15 Referências Bibliográficas ________________________________________ 16 Introdução Quando se deseja fazer uma instalação elétrica, o…

Curso: Ciências Farmacêuticas Disciplina: Química Geral Teórica – A Docente: Kleber C. Mundim Alunos: Cyro Barbosa Caldeira e Gabriel Franke Viégas Teoria do Orbital Molecular Brasília, 14 de Novembro de 2009 Introdução Para que haja uma ligação química é necessário que haja uma superposição, isso é, uma aproximação entre dois orbitais pelo menos. Quando dois orbitais se aproximam, eles se superpõem e formam um orbital ligante (superposição (interferência) positiva…

nos métodos de síntese, nas estruturas e no comportamento químico, o que permite estudar esses compostos como constituintes de uma classe de substâncias. 2 - HISTÓRICO Enigma: Como compostos estáveis como o CoCl3 e o NH3, com as valências dos átomos completas reagem formando novos compostos (o [Co(NH3)6]Cl3, por exemplo)? Classes genéricas: Complexos e adutos. Qual teria sido o primeiro? Primeiro descrito: [Cu(NH3)4]2+: Andréas Libau - 1597 Primeira síntese…

composto de coordenação, caso o ligante não tenha mais do que um ponto de ligação. O íon complexo consiste de um íon metálico central e os ligantes escritos entre colchetes. O balanço de carga iônica é escrito fora dos colchetes. Por exemplo: Cu2+ + 4 NH3 [Cu(NH3)4]2+ O íon Cu2+ age como um ácido de Lewis, aceitando 4 pares de elétrons de quatro moléculas de NH3, o qual atua como base de Lewis. A teoria que explica a ligação existente em complexos de coordenação é a Teoria de…

Atividades Propostas 8 Classificação de condutores e isolantes 8 Tipos de Ligações 9 Água comum e destilada 10 Equações das reações de dissociação iônica e ionização 10 Diferença entre dissociação e ionização 10 Dissociação iônica 10 Ionização 10 Conclusão 11 Bibliografia 12 Introdução A dissociação ou ionização é de grande importância para o favorecimento da ocorrência de reações. É muito mais fácil promovermos reações com íons livres do que com moléculas…