reações iônicas

UNISANTA – ENGENHARIA QUIMICA

QUÍMICA INORGÂNICA

REAÇÕES IÔNICAS
AGOSTO/2013

PROF. ANA FATIMA

SUMÁRIO

1.OBJETIVO pág3
2.PESQUISA BIBLIOGRAFICA pág4
CONCEITO DE LIGACAO IONICA pág4
AS EQUACOES QUIMICAS pág6
CONCEITO DE SOLUBILIDADE pág7
REGRAS DE SOLUBILIDADE pág8
3.EXPERIMENTO pág9
PROCEDIMENTO pág9
DADOS OBTIDOS pág9
4.EXERCICIO pág13
5.CONCLUSAO pág14
6.BIBLIOGRAFIA pág15

1. OBJETIVO:

O objetivo deste experimento é possibilitar o manuseio de reagentes para testes de reatividade química. Abordando os conceitos de solubilidade, reatividade química, reações iônicas e suas equações químicas.

2. Pesquisa Bibliográfica

Conceito de ligação iônica

A ligação iônica ocorre entre íons, como o próprio nome sugere. Por possuírem cargas opostas, os cátions (elemento com carga positiva) e ânions (elemento com carga negativa) se atraem eletrostaticamente, formando a ligação.
Geralmente este tipo de ligação acontece entre os metais e não-metais.
Metais – possuem 1 a 3 elétrons na última camada, eles têm tendência a perder elétrons e formar cátions. São elementos mais eletropositivos ou menos eletronegativos.

Não-Metais – possuem 5 a 7 elétrons na última camada, eles têm tendência a ganhar elétrons e formar ânions. São elementos mais eletronegativos ou menos eletropositivos.

Então:

METAL + NÃO-METAL → LIGAÇÃO IÔNICA
Exemplo:Na e Cl

Na (Z = 11) K = 2 L = 8 M = 1

Cl (Z = 17) K = 2 L = 8 M = 7

O Na quer doar 1 é → Na+ (cátion)

O Cl quer receber 1 é → Cl – (ânion) Na+ Cl – → NaCl cátion ânion cloreto de sódio

As ligações químicas unem os átomos para formar moléculas, porém nem todos os átomos conseguem formar ligações. Essa