Conclusao Ligação De Valência

Introdução sobre Ligação Metálica: Os metais são bons condutores de corrente elétrica. Sendo assim, possuem em suas estruturas elétrons livres para se movimentar. Este é uma das evidências que levaram à elaboração do modelo da ligação metálica. Os metais não exercem uma atração muito alta sobre os elétrons da última camada e por isso possuem tendência a perder elétrons. Assim, um metal sólido é constituído por átomos…

covalentes (ligação química em que há compartilhamento de elétrons) e ligações que não são químicas, apenas interações. A Ligação de Hidrogênio é uma interação entre átomos de hidrogênio de uma molécula com átomos de elementos altamente eletronegativos (oxigênio, flúor e nitrogênio) de forma que o hidrogênio sirva como "elo" entre os átomos com os quais interage. Pensava-se anteriormente que o elétron fosse compartilhado pelas moléculas da interação, entretanto se fosse assim, seria uma…

N o Z = 17 entao podemos calcular a massa A que sera: A = 17 + 18 = 35 u.m.a * Indique quais são os tipos de ligações químicas e a principal característica de cada um delas. ligação metalica: ocorre entre metais. ligação covalente: ocorre entre ametais por conpartilhamento de eletrons. Eh fraca. ligação ionica: ocorre entre ametais com metais. O elemento com excesso de eletrons doa os eletrons definitivamente para o elemento que tem falta de eletrons. * Dê dois…

4 COMPOSTOS INORGÂNICOS 5 Água 5 Polaridade da Água 6 Geometria da molécula da Água 7 Ligação Química da Água 8 Sais minerais 9 Os Principais Sais minerais e seus Benefícios 10 As Ligações Químicas e a Geometria dos Sais minerais 11 COMPOSTO ORGÂNICO 12 Vitaminas 12 Fontes, Doenças provocadas pela carência e Funções no organismo. 13 Polaridade das Vitaminas 14 Geometria das Vitaminas 14 CONCLUSÃO 15 REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS 16 INTRODUÇÃO Este estudo…

chamados de cristais de silício. Nesse agrupamento cada átomo se une a quatro átomos vizinhos, através de ligações covalentes e cada um dos átomos de valência também é compartilhado com o átomo vizinho. Como mostramos na figura abaixo. Figura 1 exemplo das ligações covalentes. Essa ligação covalente é extremamente forte na camada de valência , mais os mesmo te uma facilidade a de absorver energia em quantidade necessária para quebrar essa união e ficarem livres. Um exemplo…

GERMÂNIO 5.1 Principais características 5.2 Aplicações 6. SEMICONDUTOR INTRÍNSECO 7. SEMICONDUTOR EXTRÍNSECO 7.1 Material dopado do tipo N 7.2 Material dopado do tipo P 8. JUNÇÃO PN 9. APLICAÇÕES DOS MATERIAIS SEMICONDUTORES 10. CONCLUSÃO 11. REFERÊNCIAS 1. INTRODUÇÃO Os semicondutores são conhecidos a mais ou menos 3 mil anos pelos Egípcios, porém as qualidades, os sentidos de condução de corrente para um lado ou para o outro, foram…

repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência; geometria dos átomos de carbono; estereoquímica do carbono saturado; polaridade de ligações; polaridade de moléculas; polaridade e solubilidade; tamanho da cadeia e solubilidade; ligações intermoleculares e forças intermoleculares e ponto de ebulição. LIGAÇÕES INTERMOLECULARES NA QUÍMICA ORGÂNICA 1. MODELO DA REPULSÃO DOS PARES ELETRÔNICOS DA CAMADA DE VALÊNCIA (VSEPR) Geometria molecular é uma expressão

______________________________________________________ 3 LIGAÇÕES QUIMICAS_______________________________________________ 4 ESTEQUIOMETRIA __________________________________________________5 GASES _________________________ _____________________________________8 CONCLUSÃO _______________________________________________________ 11 BIBLIOGRAFIA ____________________________________________________ 12 INTRODUÇÃO As transformações físicas são aquelas nas quais uma…

LIAGAÇÕES QUÍMICAS (IÔNICA, COVALENTE E METÁLICA – LIGAÇÕES FORTES) A natureza da ligação química é revelada a partir da estrutura eletrônica dos átomos, mostrando como esta afeta as propriedades macroscópicas das substâncias. Os três tipos mais comuns de ligações químicas, consideradas fortes e que estão presentes na maioria das moléculas (ligação iônica, ligação covalente e ligação metálica), são discutidas em detalhe. Introdução A partir do desenvolvimento da mecânica quântica e da

apenas uma fraca atração nos eléctrons mais externos, da camada de valência, que podem então fluir livremente, proporcionando a formação de íons positivos (ou cátions) e o estabelecimento de ligações iônicas com não-metais. Os eléctrons de valência são também responsáveis pela alta condutividade dos metais (teoria de bandas). Os metais são um dos três grupos dos elementos distinguidos por suas propriedades de ionização e de ligação, junto com os metalóides (essa primeira classificação…