Conclusao Ligação De Valência

QUÍMICA GERAL LIGAÇÕES QUÍMICAS • • • • • • • • O que é uma ligação química Valência Classificação das ligações químicas A ligação iônica Propriedades dos compostos iônicos A ligação iônica e a tabela periódica Tamanho dos íons A Ligação covalente 1. O que é uma ligação química Estabilidade Energia Quando observamos o rótulo de um produto industrializado notamos que em sua composição química estão listadas algumas substâncias, às

2. ESTRUTURA ATÔMICA E LIGAÇÃO INTERATÔMICA 2.1 - INTRODUÇÃO que compõem um sólido. Algumas das importantes propriedades de materiais sólidos depende dos arranjos geométricos dos átomos, e também das interações que existem entre os átomos ou moléculas constituintes. Este Capítulo, por meio de preparação para subsequentes discussões, considera vários conceitos fundamentais e importantes, isto é: (a) estrutura, (b) configurações eletrônicas em átomos e na tabela periódica, e (c) os…

exclusão de Paul cada orbital pode acomodar no máximo dois elétrons. DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA EM ÁTOMOS MULTIELETRÔNICOS Sabemos as regiões possíveis onde os elétrons podem ficar a quantidade de elétrons que cada região pode acomodar. CAMADA DE VALÊNCIA É a ultima camada que acomoda os elétrons. A FORMA GEOMÉTRICA DOS ORBITAIS Forma simplificada de representar os orbitais quando não há necessidade de mostrar a forma geométrica do orbital. A REGRA DE HUND Em um átomo no seu…

......................................... 16 RESISTIVIDADE DOS MATERIAIS ......................................................................... 16 INTERPRETAÇÃO DA RESISTÊNCIA ELÉTRICA................................................... 19 CONCLUSÃO ........................................................................................................... 21 REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS ......................................................................... 22 9 INTRODUÇÃO…

..........3 2. Materiais e Procedimentos experimentais.........................................................5 3. Resultados.........................................................................................................6 4. Conclusão..........................................................................................................7 5. Referências Bibliográficas.................................................................................8

complexo. Dessa forma, um complexo é a combinação de um ácido de Lewis (que é o átomo metálico central) com várias bases de Lewis (que são os ligantes). O átomo da base de Lewis que forma a ligação com o átomo central é chamado de átomo doador, porque ele é o elemento que doa os electrões usados para formar a ligação. 2.Compostos De Coordenação Ou Complexos * Os compostos de coordenação representam moléculas constituídas por um ou vários ácidos de Lewis, ligados a uma ou…

e dos constituintes (como elétrons de valência e eletronegatividade). Teoria da Repulsão dos Pares Eletrônicos A teoria da repulsão dos pares eletrônicos de valência (TRPEV) aponta que os pares eletrônicos (elétrons de valência, ligantes ou não) do átomo central se comportam como nuvens eletrônicas que se repelem e, portanto, tendem a manter a maior distância possível entre si. Mas, como as forças de repulsão eletrônica não são suficientes para que a ligação entre os átomos seja…

PARTE B: 4. A Regra do Octeto 5. Ligação Iônica 5.1 – Sólidos Iônicos 5.2 – As Estruturas Cristalinas dos Sólidos Iônicos 5.2.1 – A Estrutura do Cloreto de Sódio 5.2.2 – Estrutura do Cloreto de Césio 5.2.3 – A Estrutura da Esfarelita 5.2.4 – Estrutura da Fluorita e Antifluorita 5.2.5 – Outras Estruturas 5.3 – Energia do Retículo Cristalino 5.4 – Raio Iônico 5.5 – Regras de Fajans: Poder Polarizante e Polarizabilidade 5.6 – Hidrólise de Cátions 6. Ligação Covalente 6.1 –…

Gabriela Rossi Nº 14 FIEC – PRONATEC / FARMÁCIA QUÍMICA APLICADA – ÁTILA SOARES Pesquisa sobre as diferenças e semelhanças entre a concentração molar e concentração normal. Definições e exemplos. - Equivalência-grama - Valência. Molaridade ou concentração molar Molaridade ou concentração molar é a relação entre o número de moles do soluto e o volume da solução, em litros. Sendo: M = molaridade ou concentração molar n1 = número de moles do

se combinam entre si, muito menos com átomos de elementos diferentes. Observando a camada de valência de cada gás nobre (exceto o gás hélio, que apresenta dois elétrons na última camada), nota-se que todos apresentam oito elétrons na última camada. Surge então a regra do octeto. O átomo encontra estabilidade quando tem oito elétrons na camada de valência, ou seja, assim que adquire camada de valência igual à do gás nobre mais próximo. Para os átomos que apresentam a camada K, a…