Biodiesel experimental

UNIVERSIDADE DE CAXIAS DO SUL - CARVI
CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS, DA NATUREZA E DE TECNOLOGIA
DISCIPLINA: QUÍMICA BÁSICA E EXPERIMENTAL
PROFESSORA: CARLA ELIANA TODERO RITTER

BARBARA MORESCHI

RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA

LIGAÇÕES QUÍMICAS
LIGAÇÕES INTERMOLECULARES
POLARIDADE DAS MOLÉCULAS

Bento Gonçalves
2014

1. REVISÃO BIBLIOGRÁFICA
A diversidade de materiais na Terra está intimamente ligada ao poder de combinação dos átomos. Mesmo os materiais mais essenciais – como água e gás oxigênio – ou os mais específicos – como hormônios reguladores – são combinações de átomos.
Os gases nobres, de modo natural, apresentam-se isolados e não se combinam entre si, muito menos com átomos de elementos diferentes.
Observando a camada de valência de cada gás nobre (exceto o gás hélio, que apresenta dois elétrons na última camada), nota-se que todos apresentam oito elétrons na última camada. Surge então a regra do octeto.
O átomo encontra estabilidade quando tem oito elétrons na camada de valência, ou seja, assim que adquire camada de valência igual à do gás nobre mais próximo. Para os átomos que apresentam a camada
K, a estabilidade é alcançada com dois elétrons. Esta é a regra do dueto.
Os elementos metálicos, que apresentam de um a três elétrons na camada de valência, tendem a perdê-los, transformando-se em íons de carga positiva, chamados de cátions.
Os elementos ametálicos, que possuem de quatro a sete elétrons, tendem a ganhar elétrons (o quanto falta para oito), transformando-se em íons de carga negativa, chamados de ânions.
O hidrogênio, que tem um elétron na última camada, tende a receber um elétron para completar sua camada K. O carbono, que é um ametal, tem quatro elétrons em sua camada de valência. Por ser um ametal, apresenta alta energia de ionização, ou seja, maior força de atração núcleo – elétrons. Portanto, o carbono tende a receber quatro elétrons para completar sua camada de valência.
A ligação iônica ocorre entre um