INTRODU O QUIMICA

Química
É a ciência que estuda a "natureza" da Matéria
"Toda Matéria é constituída por átomos"
1. Estrutura Atômica da Matéria
1.1 Introdução O que ocorre quando quebramos uma porção de matéria em pedaços cada vez menores? átomo ( a= não; tomo= parte) Por que é importante conhecer a estrutura da matéria?
1.2 Primeiros Modelos atômicos
1.2.1 Modelos Atômico de John Dalton (1803)
Toda matéria é formada por átomos;
Os átomos são indestrutíveis e indivisíveis;
Os elementos são caracterizados por seus átomos.
As transformações químicas consistem em uma combinação, separação ou rearranjo de átomos;
Compostos químicos são formados de átomos de dois ou mais elementos em uma razão fixa.
1.2.2 Modelo atômico de Thomsom (1904)
“O átomo é uma esfera positiva que, para tornar-se neutra, apresenta elétrons (partículas negativas) incrustados em sua superfície”.

Plum-pudding (pudim de ameixas)

1.2.3 Modelo Atômico Atual

O átomo de Bohr (1913)
Os elétrons descrevem, ao redor do núcleo, órbitas circulares com energia fixa e determinada.
Os elétrons movimentam-se nas órbitas estacionárias e, nesse movimento, não emitem energia espontaneamente.
Quando um elétron recebe energia suficiente ele salta para outra órbita.
Os elétrons tende a voltar à sua órbita original, devolvendo a energia recebida.

Espectro eletromagnético

1.3 As Partículas Constituintes do átomo
1.3.1 Conceitos:

a) Número atômico (Z). É o número correspondente a carga nuclear, isto é o número de prótons existentes no núcleo. Z = p onde, p = número de prótons, Z= número atômico

b) Número de massa (A). É o número correspondente a soma das quantidades de prótons e nêutrons existentes no núcleo. A = número de massa A = p + n