Concentrações Soluções

a atividade larcicida do óleo essencial com um inseticida/larvicida químico. O óleo essencial de A. triangularis foi diluído em soluções aquosas de dimetil sulfóxido 2% (DMSO) nas concentrações de 20, 10, 8, 6, 4 e 2 mg/ ml. O inseticida químico foi diluído nas concentrações 10, 5, 1, 0,8 e 0,6 mg/ml. Posteriormente, 2ml das soluções contendo as diferentes concentrações dos óleos essenciais e do inseticida químico foram colocadas em copos de béquer (10ml) fechados onde foram adicionadas…

Físico-Química Experimental – QMC 5453 EXPERIMENTO 3 CONDUTIVIDADE DE SOLUÇÕES ELETROLÍTICAS Objetivos: Utilizar adequadamente um condutivímetro. Medir a condutividade de eletrólitos fracos e fortes. Calcular o grau de dissociação e a constante de dissociação de eletrólitos fracos. 1. Teoria 1.1. Condutividade e Condutividade Molar A resistência R de um meio condutor uniforme com uma seção transversal é proporcional ao comprimento l e inversamente proporcional a seção…

Laboratório de Química 1 Turma: B Professor(a): Cynara Kern Relatório Experimento 01: Cálculo de Concentrações e Preparação de Soluções Brasília, 18 de Abril de 2013 Objetivos: Identificar e caracterizar os principais tipos de concentrações; determinar o valor de algumas concentrações em quantidade de matéria; desenvolver a habilidade de calcular a concentração e preparar soluções aquosas de diferentes substâncias, a partir de seus reagentes em estoque, usando as…

absorbância com agua destilada) 2. Medir a transmitância das soluções de concentração 2, 4, 6, 8 e 10 ml de corante\100ml de solução. Usar a tabela de conversão e transformar transmitância em absorbância. 3. Determinação da ordem de uma reação. Colocar 10 ml de solução cristal violeta em uma proveta e completar com agua destilada ate 50 ml. Em outra proveta transferir 4 ml de solução de NaOH e completar com agua ate 50ml. Misturam-se as 2 soluções previamente preparadas acionando o…

estabelecimento do comprimento de onda à absorção máxima. Conhecendo-se este comprimento de onda, preparam-se soluções com concentrações conhecidas e determina-se a absorbância neste comprimento de onda. Fazendo-se um gráfico da absorbância (Eixo Y) em função da concentração (Eixo X), obtém-se uma reta que é chamada de curva padrão, a qual poderá ser utilizada para determinar a concentração de soluções a partir dos valores da absorbância. MATERIAIS • Espectrofotômetro de…

tendem a se dissolver em solventes apolares. 1.1 Solubilidade A dissolução é um fenômeno importante no qual uma ou mais substâncias, os solutos, se misturam de forma homogénea com uma outra substância, o solvente. Embora também existam soluções sólidas, as soluções mais comuns envolvem um solvente líquido. Todos os dias dissolvemos substâncias em água, por exemplo, tal como o sal de cozinha ou o açúcar. Para cada conjunto de condições existe uma quantidade limite de uma dada…

chamada de Método de Jop). Se um complexo predomina este método nos permite identificar a estequiometria do complexo predominante, como por exemplo, o complexo de Ferro II – o-Fenantrolina. O procedimento clássico considera a mistura de alíquotas de soluções equimolares, tal que a concentração permaneça constante, então a absorbância de cada solução é determinada em um comprimento de onda adequado, para o nosso experimento foi usado um comprimento de onda de 505nm, e é construído um…

celular. A eficácia antimicrobiana depende do tipo de álcool, das concentrações empregadas e dos microrganismos presentes num dado sítio. Em baixas concentrações, alcoóis são utilizados como presevantes, potencializando a atividade de outros biocidas. Têm baixa eficácia antimicrobiana em concentrações inferiores a 50%, mas ótima atividade em concentrações entre 60% e 90%. A ação antimicrobiana aumenta em presença de água; por isso concentrações acima de 90% não são tão eficazes.…

será igual na das duas fases liquidas, α e β (Equação 1). = (Equação I) A relação entre as concentrações do soluto nas duas fases constitui-se numa constante independente da concentração total (Equação 2). Essa relação é conhecida como coeficiente de partição (), ou de distribuição de Nernst, dadas temperatura e pressão constante. Observa-se que essa relação só é obedecida quando as soluções são muito diluídas. Com o aumento da concentração, a relação deixa de ser constante. Por…

PRINCIPIO DE REATIVIDADE: OUTROS ASPECTOS DO EQUILÍBRIO AQUOSO PARTE III 1 1.1- GRAU DE IONIZAÇÃO • Verifica-se que a condutividade elétrica em solução de NaCl e HCl é alta e que em soluções de HF a condutividade é muito baixa, embora mais alta do que a da água pura. • Isso nos leva concluir que nem toda as moléculas de HF estão ionizadas. • Assim temos dois tipos de eletrólitos: • Eletrólitos fortes: NaCl, HCl • Eletrólitros fracos: HF • A grandeza que mede a quantidade das moléculas…