Concentrações Soluções

Silva Número de matrícula: 113111700 Professor: Adeilton Padre Disciplina: Laboratório de Química Geral RELATÓRIO DA AULA PRÁTICA N° 4 SOLUÇÕES Campina Grande - PB 05/09/2013 ALUNA: BIANCA OLIVEIRA PROFESSOR: ADEILTON PADRE DISCIPLINA: LABORATÓRIO DE QUÍMICA GERAL EXPERIMENTO Nº 4 SOLUÇÕES Campina Grande - PB 05/09/2013 SUMÁRIO 1. INTRODUÇÃO…

compostos das tintas. Foram dispostos, ao todo, sete copos, sendo que em cada um foram colocados 5 mL de uma solução etanol-água. Estas soluções foram preparadas nas seguintes proporções de etanol: 100%, 80%, 60%, 50%, 40%, 20% e 0% (água pura). As medidas feitas para o preparo das soluções foram feitas com o auxílio da seringa graduada. Os copos com as soluções foram tampados para que pudessem ser saturados com o solvente na forma volatilizada antes do experimento ser realizados; após…

UNIVERSIDADE FEDERAL DE CAMPINA GRANDE DEPARTAMENTO DE ENGENHARIA QUÍMICA DISCIPLINA: QUÍMICA ANALÍTICA CURSOS: ENGENHARIA DE MATERIAIS/ENGENHARIA DE ALIMENTOS “A LISTA NÃO VALE PONTUAÇÃO!!!!” LISTA – MÓDULO I 1) Dentre o estudo das soluções encontra-se inserida as propriedades coligativas. Partindo dessa premissa o que diz a Lei de Raoult? 2) Partindo do princípio de equivalência, temos que a molridade do HCl concentrado é de aproximadamente 12,1M. Quantos…

Relatório Experimento 01 – Preparo de Soluções 1. OBJETIVO Preparar soluções a partir de solutos sólidos e de soluções mais concentradas. 1. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL Este relatório objetiva a apresentação dos cálculos teórico e prático efetuados para a preparação das soluções presentes no roteiro experimental. Portanto, neste, consta-se tais cálculos, e as respectivas concentrações das soluções calculadas a partir das quantidades experimentais usadas. 2.1 Solução 0,05 % (m:v) de…

calibração obtida foi y = 259,16x – 0,056. Efectuou-­‐se a medição de absorvâncias nas duas partes do processo experimental, e construímos os gráficos de concentrações em função do tempo (FIGURA 4 e FIGURA 5) e medimos as velocidades iniciais. A equação da recta obtida no ensaio da…

particionadas, idênticas alíquotas de diferentes soluções-padrão, cujas concentrações estão aumentando proporcionalmente dentro da faixa linear de concentração. Neste procedimento pode-se observar que se obtém a mesma diluição da amostra em cada adição de padrão, promovendo um efeito de matriz constante sobre todas as medidas dos sinais analíticos. Obtém-se a concentração da amostra C0 por extrapolação da curva de regressão para o eixo das concentrações, ou utilizando os parâmetros A e B…

baixos das concentrações das soluções, etc. Também as presenças de ácidos, bases e sais na solução podem contribuir para essas desobediências, por estarem mais completamente dissociados, à medida que aumenta a diluição, visto que absorção da luz pelos íons é diferente daquela apresentada pelas moléculas não ionizadas. Para se evitar discrepâncias das Leis de Lambert-Beer, devesse trabalhar com soluções mais diluídas e construir,previamente, uma curva padrão, em que são usadas…

básica: pH 0 a 7 - soluções ácidas pH = 7 - soluções neutras pH acima de 7 - soluções básicas ou alcalinas. POH Por analogia, define-se pOH como sendo o logaritmo (decimal) do inverso da concentração hidroxiliônica: pOH = log 1/[OH-] Ou ainda, como sendo o cologaritmo da concentração de OH-: pOH = colog [OH-] Assim: pOH = log 1/[OH-] → pOH = log 1 – log [OH-] Como log 1 = 0: pOH = -log[OH-] ou pOH = colog [OH-] Vejamos a variação do pOH em função das concentrações de OH-…

importante o estudo da cinética enzimática. A teoria de Michaelis-Menten sugere que a enzima de combina reversível e rapidamente como substrato a fim de formar o complexo. Em baixas concentrações de substrato, a velocidade inicial aumenta linearmente com o aumento da concentração daquele, ao passo que em grandes concentrações de substrato, a velocidade inicial aumenta cada vez menos com o aumento de concentração de substrato. Eventualmente atinge-se um ponto acima do qual a velocidade…

cloreto de potássio nas concentrações definidas e expressas na tabela 1. Com o uso de um béquer e um balão volumétrico de 25mL mediu-se a condutividade do cloreto de potássio para cada concentração. Tabela 1 – Concentrações de KCl utilizadas; Solução Concentração (M) 1 0,1 2 0,05 3 0,01 4 0,0075 5 0,005 6 0,0025 7 0,001 8 0,00075 9 0,0005 Da mesma forma foi realizada a medição da condutividade do ácido acético nas concentrações conforme a tabela 2: Tabela 2 – Concentrações de ácido…