Lista de qumica analitica

UNIVERSIDADE FEDERAL DE CAMPINA GRANDE
DEPARTAMENTO DE ENGENHARIA QUÍMICA
DISCIPLINA: QUÍMICA ANALÍTICA
CURSOS: ENGENHARIA DE MATERIAIS/ENGENHARIA DE ALIMENTOS

“A LISTA NÃO VALE PONTUAÇÃO!!!!”

LISTA – MÓDULO I

1) Dentre o estudo das soluções encontra-se inserida as propriedades coligativas. Partindo dessa premissa o que diz a Lei de Raoult?

2) Partindo do princípio de equivalência, temos que a molridade do HCl concentrado é de aproximadamente 12,1M. Quantos mililitros desse reagente devem ser diluídos para se preparar 1L de HCl a 0,1M.

3) Quantos gramas de ácido bórico [B(OH)3], devem ser usados para preparar 2 L de uma solução 0,05M? Que tipo de frasco deve ser utilizado para o prepário dessa soluçãol?

4) Suponhamos que desejamos preparar 1 L de solução contendo 0,001L de Br2(aq), 0,005 mol de IO-3, 0,02 mol de Br-, 1 mol de H+ e excesso de I2. Admita também que a reação envolvida seja: I2(S) + 5Br2(aq) + 6H2O 2IO-3 + 10 Br- + 12H+
Calcule a constante de equilíbrio do sistema em questão.

5) Para a reação 2A(g) + B(aq) + 3C(L) D(s) + 3E(g), as concentrações no equilíbrio, são:
A = 2,8.103 M
B = 1,2.10-2 M
C = 12,8 M
D = 16,5M
E = 3,6.104 Torr. Diante dessas concentrações determine o valor da constante de equilíbrio.

6) Comente a respeito da termoquímica no estudo do equilíbrio químico.

7) Diante do estudo das soluções aquosas de substâncias inorgânicas, informe quais os tipos de propriedades coligativas faz parte desse estudo.

8) Calculo da constante em função da pressão parcial: Uma mistura de hidrogênio e nitrogênio em um recipiente de reação atinge o equilíbrio a 472ºC. A mistura de gases em equilíbrio foi analisada e descobriu-se que ela contém 7,380 atm de hidrogênio; 2,46 atm de nitrogêneo e 0,166 atm para NH3. Monte a equação elementar e, em seguida, calcule o valor da constante de ionização.

9) Demonstre, quando possível, as relações entre as