Como Podemos Determinar Experimentalmente A Massa Molar D

(açúcar comum); - Termômetro Digital; - Bico de Bunsen; - Gelo; METODOLOGIA: EBULIOSCOPIA - Determinar o ponto de ebulição da água pura, em volume fixo de 50 mL. - Determinar o ponto de ebulição deste volume de água, ao adicionar-se: • 2g de cloreto de sódio • 8g de cloreto de sódio • 2g de sacarose • 8g de sacarose 3 CRIOSCOPIA: - Determinar o ponto de congelamento do gelo triturado. - Determinar o ponto de congelamento deste volume de gelo, ao adicionar-se: • 2g de cloreto de sódio • 8g

produtos ou reagentes que podem ser detectadas quantitativamente. Para descrever a velocidade de uma reação, devemos determinar a concentração de um reagente ou produto em vários momentos conforme a reação procede. A elaboração de métodos eficazes para esta descrição é um desafio permanente para os químicos que estudam cinética química. Se uma reação é lenta o suficiente, podemos colher amostras da mistura de reação após intervalos de tempo sucessivos e depois analisá-los. Por…

reversible; Clement-Desormes. INTRODUÇÃO O experimento de Clement-Desormes1 data de 1819. Aperfeiçoado posteriormente por Gay-Lussac e Welter,2 objetiva determinar a relação, g, entre as capacidades caloríficas molares de um gás à pressão constante, CP,m, e a volume constante, CV,m: γ = CP,m / CV,m. Mais precisamente, objetiva determinar CV,m, já que, para alguns autores,3 g é uma relação de conveniência dependente da validade de CP,m - CV,m = R. Neste experimento, o escape do…

dos gases 6.12 As entalpias das mudanças de fases 6.13 As curvas de aquecimento A 336 lNT\LPIA DE U\L\ ivlUDAN(A (Jl'l\IICA 341 342 343 345 346 347 348 352 357 358 359 360 362 364 365 6.14 As entalpias de reação Como podemos saber (Quadro 6.1) ... a forma de lima curva 365 de aquecimento? 366 6.15 A relação entre MI e!J.U 6.16 As entalpias-padrão de reação 6.17 Combinando entalpias de reação: lei de Hess CAIXA DE FERRAMENTAS 6.1 COMO…

duas partes separadas por uma flecha, a qual indica o sentido da reação. As espécies químicas denominadas como reagentes ficam à esquerda da flecha e, à direita, ficam os produtos, ou resultado da reação química. Reagentes  Produtos A + B C + D Algumas reações químicas acontecem de forma completa até que um dos reagentes seja consumido por inteiro, formando um produto. Essas reações são denominadas reações irreversíveis, como a reação de combustão. Quando a reação não se completa e os

adicionada, em geral, gradualmente à solução da substância a dosear até que se atinja a quantidade estequiométrica. O processo de medição de volumes e designado por titulação (OHLWEILER, 1974). Titulação é o processo empregado em Química para se determinar a quantidade de substância de uma solução pelo confronto com uma outra espécie química, de concentração e natureza conhecidas. A substância de interesse em qualquer determinação recebe o nome de analito. A espécie química com…

destaque para os pontos seguintes: (a) Os eixos devem ser marcados com as quantidades físicas e respectivas unidades antes de representarem os pontos experimentais; (b) As escalas devem ser sensatamente escolhidas; (c) Cada gráfico deve possuir um título. d) Todas as tabelas devem ter as colunas rotuladas e devem ser desenhadas mais colunas do que as que se julga serem necessárias. Todas as colunas devem ser Página 2 de 70 Guia de Trabalhos Práticos da Física, Parte I marcadas com a…

Teodorov Schoenmaker Rodrigues Silva Site da disciplina: http://becn.ufabc.edu.br BC 0001 Base Experimental das Ciências Naturais 6 Experimento 1 Determinação da estrutura cristalina de sólidos INTRODUÇÃO De maneira simples, podemos dizer que os sólidos são formados quando átomos estão agregados e sua distribuição espacial relativa é estática. Em sua forma cristalina, os sólidos apresentam uma distribuição atômica ordenada no espaço e esta ordem possui…

QUI1709 LABORATÓRIO DE QUÍMICA GERAL DEPARTAMENTO DE QUÍMICA Coordenação Profa. Tatiana D. Saint’Pierre Colaboração Professores: Adriana Gioda, Adriana H. Nudi, Camilla Buarque, Daniela Soluri, Fatima V. P. Meirelles, Flavia de A. Vieira, Isabel M. Moreira, José Guerchon, Lucia C. Fortes, Nadia S. H. Schneider, Roseli M. Souza, Whei Oh Lin. Comitê de QSMS do Departamento de Química da PUC-Rio. Técnicos: Carlos Alberto da Silva e Charles Albert R. de Lima. Programação…

Estequiometria 67 Unidade 8 – Soluções 76 Unidade 9 – Termodinâmica 77 Unidade 10 – Eletroquímica Referências bibliográficas Unidade 1 - Estados da Matéria 1. A perspectiva molecular da química A matéria é o material físico do universo, é tudo que tem massa e ocupa espaço. A matéria é constituída de relativamente poucos elementos. No nível microscópico, a matéria consiste de átomos e moléculas. Os átomos se combinam para formar moléculas. As moléculas podem consistir do mesmo…