Cinetica

Química Bacharelado e Licenciatura

1

CINÉTICA QUÍMICA

Um prédio em chamas é um exemplo de uma reação rápida e altamente exotérmica. Bombeiros usam princípios básicos de cinética química na batalha contra o fogo. Quando a água é pulverizada sobre um incêndio, a sua evaporação absorve uma grande quantidade de energia; isso diminui a temperatura e retarda a reação. Outros métodos comuns para o combate a incêndios incluem cobri-los com CO2 (como em extintores de uso doméstico), o que diminui o fornecimento de oxigênio, e diminui a quantidade de material combustível. Em ambos os casos, a remoção de um reagente diminui (ou pára) a reação.
Química Geral II - Prof. Silvio C. de Oliveira 2011

2

Estamos todos familiarizados com os processos nos quais alguma quantidade varia com o tempo: -um carro viajando a 100 km/hora, -uma torneira despejando 2litros de água/minuto, -ou uma fábrica produzindo 32 mil pneus/dia.
Cada uma destas razões é chamado de velocidade ou velocidade. A velocidade de uma reação descreve o quão rápido reagentes são consumidos e produtos são formados. Cinética química é o estudo das velocidades de química reações, os fatores que afetam a velocidade das reações e os mecanismos (a série de etapas) pelos quais as reações ocorrem. Nossa experiência nos diz que reações químicas diferentes ocorrem em velocidades muito diferentes. Por exemplo, reaçoes de combustão, tais como a queima de metano, CH4, no gás natural e a combustão do isooctano, C8H18, na gasolina ocorrem muito rapidamente, sendo até mesmo explosiva. CH4 (g) + 2O2 (g) CO2 (g) + 2H2O (g) 2C8H18 (g) + 25O2 (g) 16CO2 (g) + 18H2O (g) Por outro lado, a oxidação do ferro ocorre apenas muito lentamente. Em nosso estudo da Química Geral II - reação em particular é favorável. termodinâmica, aprendemos a avaliar se uma Prof. Silvio C. de Oliveira 3
2011

A oxidação do ferro é um processo complicado. Ele pode ser representado de forma simplificada como: 4Fe (s) + 3O2 (g) 2Fe2O3 (s)