Coeficiente De Solubilidade Quimica

Lucas Lopes da Silva RA: 719861 Thiago Santezi Gumão RA:719815 Tiago Mikio Watanabe RA:719788 Soluções e preparação de soluções Diluídas de ácidos e bases fortes Relatório das atividades realizadas no laboratório de química apresentado como exigência parcial para a obtenção de grau de Engenheiro, à Faculdade e Engenharia Engenheiro Celso Daniel do Centro Universitário Fundação Santo André. Professor(a): Roberta Monteiro de Mello SANTO ANDRÉ…

chamada solvente polar pelo fato de suas moléculas serem eletricamente polarizadas (possuem carga negativa no lado do átomo de oxigênio e carga positiva no lado do hidrogênio): +δ H H δ+ {δ carga elétrica parcial}– δ O δ- 2.2 Coeficiente de solubilidade O coeficiente de solubilidade S de um soluto é a máxima quantidade desse soluto que pode ser dissolvida em 100g de água numa determinada temperatura. Exemplos (gramas do soluto em 100g de água, a 20°C): 1) Sal comum (NaCl):36. 2)…

refira-se a absorção de NH3 em água (NH4OH) a partir do ar, seguido de elevação de temperatura para recuperação do NH3. SELECÇÃO DO SOLVENTE O processo de Absorção/Desabsorção é um processo de transferência de massa que explora diferenças na solubilidade gás/líquido dos diferentes componentes de uma mistura que se pretende tratar. Por isso, um dos pontos críticos para se obter uma eficiente separação é a escolha do solvente (no caso da absorção) ou do gás de transporte (no caso da desabsorção)

Introdução Solubilidade, por definição, é a concentração de soluto dissolvido em um solvente em equilíbrio com o soluto, não dissolvido a temperatura e pressão especificas, ou seja, é a medida da quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvida em um determinado solvente. O tamanho molecular (ou iônico), a polaridade (ou carga), forças dispersivas e dipolares, ligações de hidrogênio e a temperatura são fatores que se destacam na determinação da solubilidade. Nas soluções sempre apresenta-se

contêm uma quantidade de soluto dissolvido igual à sua solubilidade naquela temperatura, isto é, excesso de soluto, em relação ao valor do coeficiente de solubilidade (Cs), não se dissolve, e constituirá o corpo de fundo. - Soluções insaturadas contêm uma quantidade de soluto dissolvido menor que a sua solubilidade naquela temperatura. - Soluções supersaturadas (instáveis) contêm uma quantidade de soluto dissolvido maior que a sua solubilidade naquela temperatura. Soluto e…

1. Introdução Soluções químicas são misturas homogêneas compostas de duas ou mais substâncias, sendo uma o solvente e a outra o soluto. E a quantidade de soluto na solução determina a concentração da solução. O comportamento das soluções geralmente depende não só da natureza dos solutos, mas também de suas concentrações. O termo concentração é usado para designar a quantidade de soluto dissolvido em uma determinada quantidade de solvente ou solução. Assim quanto maior a…

Uma grande variedade de técnicas modernas, tanto analíticas quanto preparativas, são denominadas de cromatografia. O que elas possuem em comum é a propriedade de fracionar uma mistura complexa de substâncias usando a diferença de características química entre os componentes da misturas, o que faz com que eles interajam diferencialmente com uma fase estacionária e com uma fase móvel. Existem quatro tipos principais de cromatografia: cromatografia líquida, cromatografia gasosa,…

........................................................Pag.11 7.0 Referências...................................................................Pag.12 1.0 INTRODUÇÃO Grande parcela dos métodos de análise química passa pelo preparo de soluções. Por isso, é fundamental ficar dos diversos modos de expressar a concentração das soluções,saber trabalhar corretamente com balança analítica e com as vidrarias utilizados no preparo de uma solução e fazer…

Professor: Rodrigo Siqueira Disciplina: Química Analítica Farmacêutica Experimental II 1. Introdução: Solução é uma mistura homogênea de dois ou mais componentes, sejam elas moleculares ou iônicas. Em um contexto geral, é constituída por um soluto e um solvente, este último em maior quantidade e o soluto disperso e dissolvido. Existem três tipos de solução (em relação à quantidade de soluto): insaturada, saturada e supersaturada. A solubilidade é o máximo de uma substância (soluto) que

a técnica de destilação por arraste a vapor pode ser uma boa opção na extração do óleo essencial presente no cravo-da-índia. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS - Prática no 06 _ Destilação por Arraste de Vapor, UTFPR – Departamento acadêmico de química e biologia. Disponível em: www.utfpr.edu.br. Acessado em: 30/09/2013 -“Extração de Eugenol a partir do Cravo-da-índia e produção de sabonetes aromatizados”, Revista Crase.edu, IFG/Campus Inhumas – Vol. 01N.01/2011;