PREPARO DE SOLUÇÕES: CALCULANDO CONCENTRAÇÕES G/L E TÍTULO.

Centro de Formação Profissional Américo Renê Giannetti

Bárbara Sicília
Jéssica Hévelym

AULA PRÁTICA
PREPARO DE SOLUÇÕES: CALCULANDO CONCENTRAÇÕES G/L E TÍTULO.

Belo Horizonte
2014

Sumário 1.0 Introdução.....................................................................Pag.3
2.0 Objetivos.......................................................................Pag.5
3.0 Materiais........................................................................Pag.6
4.0 Desenvolvimento............................................................Pag.7
5.0 Resultados.....................................................................Pag. 9
6.0 Conclusão......................................................................Pag.11
7.0 Referências...................................................................Pag.12

1.0 INTRODUÇÃO

Grande parcela dos métodos de análise química passa pelo preparo de soluções. Por isso, é fundamental ficar dos diversos modos de expressar a concentração das soluções,saber trabalhar corretamente com balança analítica e com as vidrarias utilizados no preparo de uma solução e fazer os cálculos necessários para o seu preparo.Define-se dispersão como mistura entre duas ou mais substâncias.[1]
As soluções se diferem inicialmente quanto a dois fatores principais:fase de agregação e condutibilidade elétrica.Elas também podem ser classificadas segundo a relação existente entre a quantidade de solvente quanto insaturada,saturada e supersaturada.E ainda é comum,classificar as soluções em diluídas ou concentradas,considerando a proporção entre soluto e solvente.[1]
Classificando a partir da concentração,temos a solução diluída,que é quando se tem pouco soluto em relação ao solvente,e a solução concentrada,que é quando se tem muito soluto