Apostila Dispers Es E Solu Es

forças de natureza eletrostática. Em geral as forças atrativas dependem do tipo de soluto e solvente. Assim quando dissolvemos etanol (C2H5–OH) em água, em virtude da presença do grupo O–H na água e no etanol a força atrativa entre essas moléculas é a Ligação de Hidrogênio (Figura 3). Figura 3: Dissolução do álcool em água. Se a cadeia carbônica aumenta, diminui a polaridade da molécula do álcool e, com isso, a sua solubilidade em água, por concorrência de forças Van Der Waals dipolo induzido – dipolo induzido. Veja abaixo: * metanol, etanol e propanol  altamente solúveis em água; * butanol  solubilidade 0,12 mols/100 g de água; * pentanol  solubilidade 0,031 mols/100 g de água. Esse mesmo tipo de interação irá ocorrer naquelas moléculas que apresentam grupos hidroxila ou amina (O–H ou N–H), como é o caso dos álcoois de pequena cadeia carbônica, ácidos carboxílicos, aminas e amidas. 2 Nos glicídios (glicose, frutose, sacarose, etc.) a presença dos diversos grupos hidroxila ao longo da cadeia carbônica desses compostos também justifica a sua grande solubilidade em água. Com exceção dos ácidos carboxílicos, nas demais substâncias ocorre apenas o processo de dissolução, sem ionização. O fenômeno é, portanto, explicado pela hidratação sofrida pelas extremidades polarizadas da molécula. A extremidade negativa da molécula da água (localizada no átomo de oxigênio) direciona-se para a região de densidade positiva da molécula polar e as extremidades de carga positiva…

Escola Técnica Estadual de Suzano Experimento Nº 06 SOLUBILIDADE Taís Nascimento T. Oliveira, Nº 34 1.º QUIT – T2 Tópicos em Química Experimental (TQE) Professora Marli Corrêa Suzano, SP 2014 1. OBJETIVOS O presente relatório tem como objetivo conhecer as técnicas de preparo de uma solução, observar o limite de solubilidade de diferentes substâncias e comparar a solubilidade de uma substância em diferentes condições, tem como…

UNIFAL - Universidade Federal de Alfenas Campus Avançado de Poços de Caldas Bacharelado Interdisciplinar em Ciência e Tecnologia Aline Cardoso Borges Ana Paula Aparecida Carvalho Carlos Rogério Ribeiro Bruno César Pessoa SOLUBILIDADE E SOLUÇÃO SUPERSATURADA DETERMINAÇÃO DAS CURVAS DE SOLUBILIDADE DE CLORETO DE POTÁSSIO E DE SULFATO DE COBRE PENTAHIDRATADO Poços de Caldas/MG Junho de 2013 1. Introdução Entende-se por coeficiente…

COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE substância solubilidade sal comum 36,0 açúcar 33,0 cloreto de chumbo 0,99 cal apagada 0,16 sulfato de bário 2,53x10-4 silicato de magnésio (talco) ≈ 0 iodo sólido 0,016 bicarbonato de sódio 9,6 sulfato de cobre 20,7 cloreto de potássio 7,4 éter dietílico 222,0 A solubilidade é uma propriedade específica que depende da natureza das substâncias envolvidas (soluto e solvente) e da temperatura do sistema. Devido à extensa utilização desse tipo de…

corrigir a lei limite de Debye-Hückel para soluções concentradas? Exercícios 1.1) Determinar a razão entre os coeficientes de atividade nas escalas molal e molar do iodeto de potássio, KI, numa solução alcoólica 0,1 M. As massas específicas da solução e do etanol puro são, a 25oC, e em g/cm3, 0,8014 e 0,7919, respectivamente. Resp.: 0,991 1.2) Uma solução aquosa 0,01 molal de sulfato ceroso, Ce2(SO4)3, tem coeficiente médio de atividade igual a 0,171, a 25oC. Quais os valores de…

Testes de solubilidade 1. INTRODUÇÃO Solubilidade ou Coeficiente de solubilidade é geralmente definido como sendo a massa em gramas de soluto que se dissolve em determinada quantidade de solvente a uma dada temperatura. Á medida que se adiciona soluto num solvente, estamos aumentando a sua concentração na solução, porém, pode-se chegar a um ponto em que a concentração do soluto na solução seja sempre a mesma, por mais que se agite a solução, portanto diz-se, que foi atingido o…

Introdução Solubilidade é a propriedade que uma substância tem de se dissolver espontaneamente em outra substância. A quantidade de uma substância que se dissolve em outra depende de cada uma e das condições externas (pressão e temperatura), mas podem também depender de propriedades em comum entre as substâncias (polaridade) Uma mistura entre duas ou mais substâncias pode ser denominada de solução quando esta apresenta-se homogênea, ou seja, monofásica. Nas soluções sempre se apresenta…

AGRONOMIA PROFESSOR: Almir Luis Brancher RELATÓRIO DA AULA PRÁTICA: CONSTRUÇÃO DA CURVA DE SOLUBILIDADE DE UM SAL Caxias do Sul, 27 de março de 2014. INTRODUÇÃO A dissolução é um fenômeno importante no qual uma ou mais substâncias, designadas de solutos, se misturam de forma homogênea com outra substância, o solvente. O grau de dissolução de um soluto em um solvente depende de vários fatores, entre eles: a natureza das…

III CEDERJ- POLO SÃO GONÇALO ALUNA: WILIANA LIDAIANA FERREIRA DO NASCIMENTO CAMPOS PROFESSOR: RAFAEL LOPES CURSO: QUÍMICA LICENCIATURA Introdução Solubilidade é a capacidade de uma substância de se dissolver em outra. Esta capacidade, no que diz respeito a dissolução de um sólido em um líquido é limitada, ou seja , existe um máximo de soluto que podemos dissolver em certa quantidade de um solvente. A temperatura e a pressão interferem na capacidade de dissolução de um…

Sumário 1. INTRODUÇÂO.....................................................................................................................2 1.1 Tipos de Forças Intermoleculares 3 1.1.1 - Força De Van Der Waals Ou Forças De London Ou Dipolo Induzido 3 1.1.2 - Forças Do Tipo Dipolo Permanente - Dipolo Permanente 3 1.1.3 - Pontes De Hidrogênio 4 1.2 - Coeficiente de Solubilidade 4 1.2.1- Misturas homogêneas 5 1.2.2 - Misturas heterogêneas 5 1.2.3 - Insaturada. 5 1.2.4 -…