listade exercicios eletroquimica

Universidade Estadual do Rio de Janeiro
Departamento de Físico-Química
Eletroquímica e Fenômenos de Superfície - QUI 05-09556
Profa. Angela Sanches Rocha

2a Lista de exercícios
Questões gerais:
1) Quais as equações que exprimem a condição de eletroneutralidade de uma solução eletrolítica?
2) Qual o objetivo da Teoria de Debye-Hückel?
3) Por que a lei limite de Debye-Hückel só é válida para soluções diluídas? Por que ela falha à medida que a concentração aumenta?
4) Como pode-se corrigir a lei limite de Debye-Hückel para soluções concentradas?

Exercícios
1.1) Determinar a razão entre os coeficientes de atividade nas escalas molal e molar do iodeto de potássio, KI, numa solução alcoólica 0,1 M. As massas específicas da solução e do etanol puro são, a 25oC, e em g/cm3, 0,8014 e 0,7919, respectivamente.
Resp.: 0,991

1.2) Uma solução aquosa 0,01 molal de sulfato ceroso, Ce2(SO4)3, tem coeficiente médio de atividade igual a 0,171, a 25oC. Quais os valores de m+, m-, m± , a± e a2?
Quanto vale a força iônica da solução? Qual o valor do coeficiente médio de atividade do sal utilizando a lei limite de Debye-Hückel?
Resp.: 0,15 molal e 0,065

1.3) Uma solução contém sulfato de sódio 0,1 molal, sulfato cúprico 0,3 molal e sulfato de zinco 0,05 molal. Considerando que os sais estão completamente dissociados, determinar a força iônica da solução.
Resp.: 1,7

1.4) O valor limite da solubilidade do cloreto de tálio, TlCl, em presença de KCl em água a 25oC, para força iônica nula, é de 0,01422 molal. Na presença de 0,025 molal de KCl a solubilidade do TlCl é de 0,00869 molal.
Calcular: a) o produto de solubilidade do TlCl, a 25oC
b) o coeficiente médio de atividade do TlCl na presença de 0,025 molal de KCl.
Resp.: 2,022x10-4 e 0,831

1.5) A solubilidade do sulfato de bário em água pura, a 25oC, vale 9,57x10-6 M.
Estimar a solubilidade deste sal na presença de:
a) 0,01M de cloreto de sódio; b) 0,01M de sulfato de sódio. Use a equação de