Calcule O Número De átomos

5 ub) 10 uc) 10,8 u d) 11 ue) 10,2 u 2) A massa atômica do cloro é 35,457. O fato de não ser inteiro esse número indica que: a) no núcleo do átomo de cloro devem existir outras partículas além de prótons e nêutrons. b) O cloro se apresenta na natureza como uma mistura de isótopos. c) Há um erro experimental na determinação das massas atômicas. d) O número de Avogadro não é um número inteiro. e) A massa atômica leva em conta a massa dos elétrons. 3) Consultando a tabela…

Unidade III - termodinâmica 1. Constituição de substâncias ← Átomos e moléculas ← Massa atómica relativa e massa de molécula relativa ← Quantidade de matéria ← A constante de Avogadro. Matéria (No Brasil). Substância (fora do Brasil). ← Matéria é aquilo que existe, aquilo que forma as coisas e que pode ser observado, tudo o que ocupa lugar no espaço. Ex. madeira. ← Corpo: porção definida da matéria. Ex. o tronco duma árvore. ← Objecto: corpo feito pelo homem com o intuito de…

1. O que significa número de Avogadro? Dê seu valor. O número de Avogadro é o número de partículas constituintes (normalmente átomos e moléculas) por mol de uma determinada substância, em que o mol é uma das sete unidades básicas do Sistema Internacional de Unidades. Seu valor é igual a 6,02214129 x 10^23mol^-1. 2. Qual a massa de apenas um átomo de oxigênio? A massa de apenas um átomo é de 16u. 3. Caracterize: ligação iônica, ligação covalente e ligação metálica. Estas ligações…

1a LISTA DE EXERCÍCIO 1. São dados três átomos X, Y e Z. O átomo “X” tem número atômico 35 e número de massa 80. O átomo “Z” tem 47 nêutrons , sendo isótopo de “X”. O átomo “Y” é isóbaro de “Z” e isótono de “X”. Quantos prótons tem “Y”. R=37 2. Fazer a configuração eletrônica dos átomos de Iôdo (Z = 53) e Frâncio (Z =87). (a) K=2, L=8,M=18,N=18,O=7 (b) K=2,L=8,M=18,N=32,O=18,P=8,Q=1 3. Sejam os elementos , , de números atômicos consecutivos e crescentes na ordem dada. Sabendo que

Della Bianca Botelho Roussenq Trabalho até 18/09 1. Calcule o número de átomos em uma amostra cilíndrica de 1μm de diâmetro por 1μm de profundidade na superfície do cobre sólido. Obs.: Buscar em tabelas a densidade e massa molecular do cobre. Massa molecular do cobre=63,55g/mol; Densidade=8,92g/cm³ Volume: V= V=7,85x10-13 cm³ Massa: m=d.v m=7x10-12g Número de átomos: (m.Na) / M=7x10-12.6,02x1023/63,55= 6,63x1010 átomos. 2. Calcule a massa de uma amostra cilíndrica de…

matéria para contar as entidades químicas, em vez de simplesmente contá-las numericamente? 3) De acordo com a teoria atômica de Dalton, em 12 g de átomos de oxigênio existe a mesma quantidade de entidades existente em 12 g de carbono-12? Justifique sua resposta. 4) Em um mol de elétrons, existem mais ou menos entidades do que o número de átomos que estão contidos em 12 g de carbono-12? Justifique sua resposta. 5) Identifique a(s) grandeza(s) geralmente utilizada(s) na…

7Li3 O átomo assim representado apresenta quantos (as): a) prótons 3 b) nêutrons 4 c) elétrons 3 d) partículas nucleares 7 e) partículas na parte periférica do átomo 3 f) partículas com carga elétrica positiva 3 g) partícula com carga elétrica negativa 3 h) partículas sem carga 4 1.1. O átomo, constituído de 17 prótons, 18 nêutrons e 17 elétrons, apresenta, respectivamente, número atômico e número de massa igual a? Z = 17 / A = Z + n0 → A = 35 1.2. Um…

1- Calcule quantos gramas de chumbo (Pb) existem em 12,4 mol de chumbo. 2- Calcule o número de átomos existentes em 0,551g de potássio (K). 3- Qual é a massa (em gramas) de um átomo de iodo?4- Qual é a massa molecular do metanol (CH4O)? 5- Calcule a composição percentual em massa de cada um dos elementos presentes no ácido sulfúrico (H2SO4). 6- A reação entre o óxido nítrico (NO) e ooxigênio para formar dióxido de nitrogênio (NO2) é um passo-chave na formação do smog fotoquímico: …

APOSTILA DE EXERCÍCIOS DE QUÍMICA GERAL IC310 / IC389 Profa. ANTONIA GONÇALVES DINIZ Prof. MAURÍCIO SILVEIRA GOULART 2012 Índice: 1. Teoria Atômica 2. Tabela Periódica 3. Ligações Químicas 4. Fórmulas e Números de oxidação, Funções Inorgânicas. 5. Reações Químicas e Balanceamento de Equações. 6. Estequiometria 7. Eletroquímica (pilhas e reações redox) 8. Soluções 9. Equilíbrio Químico (Gasoso, Ácido-Base, Heterogêneo, Redox) 10. Anexos (tabelas)

c) Um litro de glicerina pesa tanto quanto 1,25 litros de água. d) O etanotiol é um líquido mais volátil do que a água. e) Em um dia muito frio, a glicerina é um sólido. 17. Considerando o sistema a seguir, responda. Qual é o número de átomos presentes? Qual é o número de elementos? E o de substâncias? E o de moléculas? 18. Nos sistemas mencionados abaixo, ocorrem transformações de um tipo de energia em outro. Mencione quais são as transformações principais no funcionamento de: a) uma bateria