Calcule O Número De átomos

FEDERAL DO PARANÁ PATO BANCO, PR. COORDENAÇÃO DE QUÍMICA QUÍMICA GERAL PARA ENGENHARIAS 2008 UNIDADE 1 – LIGAÇÕES QUÍMICAS 1.1 O átomo moderno O modelo atual está fundamentado no modelo de RUTHERFORD, composto de duas regiões: NÚCLEO, minúsculo compreendendo toda a carga positiva e praticamente toda massa do átomo, e uma região extranuclear, que é principalmente um espaço vazio, onde estão distribuídos os elétrons. Em 1914 RUTHERFORD demonstrou a…

equação: a) Nomeie os reagentes e os produtos nessa reação e indique seus estados físicos. b) Quais são os coeficientes estequiométricos nessa equação? c) Verifique se a equação dessa reação satisfaz a Lei de Lavoisier. d) Se você usasse 4 mil átomos de cromo, quantas moléculas de cloro seriam necessárias para consumir completamente o cromo? 1 Balanceamento de equações químicas Exemplo 1 Exemplo 2 Exercitando : Balanceie a seguinte equação: 2 Exercitando: …

natureza de suas ligações químicas, a qual define a distribuição espacial de seus átomos, íons ou moléculas. A grande maioria dos materiais comumente utilizados em engenharia, particularmente os metálicos, exibe um arranjo geométrico de seus átomos bem definido, constituindo uma estrutura cristalina. Um material cristalino, independente do tipo de ligação encontrada no mesmo, apresenta um agrupamento ordenado de seus átomos, íons ou moléculas, que se repete nas três dimensões.…

constituídos de elementos tanto metálicos quanto não metálicos. Átomos de um elemento metálico facilmente cedem seus elétrons de valência aos átomos não metálicos. Deixando assim todos os átomos estáveis ou com configuração de gás inerte e, em adição, uma carga elétrica; ou seja, eles se tornam ions. Exemplo: Cloreto de Sódio (NaCl) Covalente: Configurações eletrônicas estáveis são assumidas pelo compartilhamento de elétrons adjacentes. Dois átomos que são covalentes ligados…

Na série de Lyman n1 = 1 e n2 pode ser qualquer número maior que 1 indo até o infinito Rydberg generalizou a expressão de Balmer onde RH é a constante de Rydberg (1,096776 × 107 m-1), n1 e n2 são números inteiros (n2 > n1). n2= n inicial e n1= n final Resumo das observações feitas por diferentes pesquisadores para o espectro atômico do hidrogênio Exercício 1 Calcule o comprimento de onda da primeira linha de Balmer. Exercício 2 Calcule o comprimento da terceira linha…

temperatura (em °C)? 4. Qual a massa, em gramas, de gás carbônico contido em um recipiente de volume igual a 11,2 L nas CNTP? 5.30 g de uma substância pura, no estado gasoso, ocupam um volume de 12,3 L à temperatura de 327°C e à pressão de 3 atm. Calcule a massa molecular dessa substância. 6. Uma certa quantidade de gás ideal ocupa 30 L à pressão de 2 atm e à temperatura de 300 K. Que volume, em litros, passará a ocupar se a temperatura e a pressão tiverem seus valores dobrados? 7.…

Química Tecnológica Lista de Exercícios Unidade IV Estrutura Eletrônica dos Átomos 1- Em que Rutherford fundamentou seu modelo atômico? 2-Quais as diferenças entre o modelo atômico de Rutherford e o de Bohr? 3- Qual o problema do modelo atômico de Rutherford? 4- Um elétron, em uma certa órbita permitida, tem uma energia específica. De que maneira podemos determinar as energias correspondentes a cada órbita permitida? 5- De acordo com a teoria de de Broglie, qual…

temperatura (em °C)? 4. Qual a massa, em gramas, de gás carbônico contido em um recipiente de volume igual a 11,2 L nas CNTP? 5.30 g de uma substância pura, no estado gasoso, ocupam um volume de 12,3 L à temperatura de 327°C e à pressão de 3 atm. Calcule a massa molecular dessa substância. 6. Uma certa quantidade de gás ideal ocupa 30 L à pressão de 2 atm e à temperatura de 300 K. Que volume, em litros, passará a ocupar se a temperatura e a pressão tiverem seus valores dobrados? 7.…

1a lista de química tecnologia –5o Sem. 1) O que diferencia a nível estrutural as propriedades entre o diamante e o grafite? É a forma de como os átomos estão ligados Diamante => ligações covalentes de forma tetraédrica. Grafite => forma hexagonal formando camadas, ligadas entre si por forças de van der waals. O nome desse fenômeno é ALOTROPIA. 2) O que torna os materiais a terem alta dureza, alto ponto de fusão e baixa dilatação térmicas? As ligações…

de um metal apresenta interstícios octaédricos e tetraédricos: a) localize-os na célula unitária; b) se os átomos metálicos têm raio atômico R, calcule o raio r dos vazios tetraédricos em função de R; c) faça o mesmo para os vazios octaédricos. 3) Calcule a densidade teórica do Cu, NaCl, BaTiO3 e também do CsCl. 4) Mostre que a razão mínima entre os raios do cátion e ânion para um número de coordenação 4 é 0,225 para um sólido iônico. 5) Qual é a diferença entre estrutura atômica e…