Engenho

acidez do estomago, provocada por um excesso de ácido clorídrico (HCl). O resultado dessa reação é água, íons cloreto e ions magnésio. a) Escreva o nome completo dos reagentes e dos produtos. b) Escreva a formula dos reagentes e dos produtos. 8) Quantas vezes o átomo de ferro é mais pesado que o átomo de Carbono? 9) Uma indústria química comprou certa quantidade de plástico de um fabricante, antes de ser usado, colhe-se uma amostra e submete-se a mesma a uma série de testes para verificações. Um desses testes Consiste em colocar uma fração da amostra num equipamento e aquecê-la até o plástico derreter. A fração sofreu: a) sublimação b) solidificação c) ebulição d) condensação e) fusão 10) Tanto o diamante como a grafita são formados apenas por átomos de carbono, entretanto, diferem bastante na maioria de suas propriedades. Isto é explicado pelo fato de apresentarem diferentes: a) produtos de combustão b) estruturas cristalinas c) massas atômicas d) núcleos atômicos e) cargas elétricas 11) O átomo constituído de 19 prótons, 19 elétrons e 20 nêutrons apresenta, respectivamente, número atômico e número de massa iguais a: a) 19 e 19. b) 19 e 20. c) 20 e 19. d) 19 e 39. e) 39 e 19. FACULDADE PITÁGORAS DE LONDRINA 12) Calcule a densidade de um material que tem massa igual a 5g e ocupa um volume de 20mL 13) Qual é a massa ocupada por uma barra de alumínio de volume igual a 200 mL? Dado: a densidade do alumínio é d=2,7g/mL. 14) Uma liga metálica de densidade 11,5g/cm3…

LISTA DE EXERCÍCIOS 1 - QUÍMICA ESTEQUIOMETRIA PROF. JULIANA BRAUN 1. Considere a reação química representada pela equação: 2Fe2S3+6H2O+3O2 -> 4Fe(OH)3+6S Calcule a quantidade (em mols) de Fe(OH)3 que pode ser produzida a partir de uma mistura que contenha 1,0 mol de Fe2S3, 2,0mols de H2O e 3,0mols de O2. Resposta nº 1: 1,33 mol 2. (PUC-MG) Fosgênio, COCl2, é um gás venenoso. Quando inalado, reage com a água nos pulmões para produzir ácido clorídrico (HCl), que causa…

fabricante, e na ausencia deste dado, convencionalmente, o desvio é igual a metade da sensibilidade (S) do aparelho (metade da menor divisão). Química Geral CENTRO UNIVERSITÁRIO DE BELO HORIZONTE INSTITUTO DE ENGENHARIA e TECNOLOGIA - IET Ex: Capacidade da bureta de um laboratório: V = 50 mL Graduação = 0,1 mL → (50,00 ± 0,05) ALGARISMOS SIGNIFICATIVOS E NOTAÇÃO CIENTÍFICA Algarismos significativos são usados para exprimir a exatidão da medida. Os algarismos…

1/12 do isótopo do carbono 12, que corresponde a 1,66 . 10-24g. MASSA ATÔMICA (M. A.) A massa atômica de um átomo é obtida através da soma das massas de seus prótons, nêutrons e elétrons. O meio prático de se obter a massa de um átomo é compará-la com a massa padrão( 1/12 12C ). Obs. Os valores das massas atômicas são escritos com uma casa decimal. Exemplo: a massa atômica do cálcio é igual a 40,0 U, isto significa, que sua massa atômica é 40 vezes maior que a massa padrão (1/12…

quantidade são chamados de cálculos estequiométricos (A palavra estequiometria vem do grego stoicheia (partes mais simples) e metreim (medida)). Essas quantidades podem ser expressas de diversas maneiras: massa, volume, quantidade de matéria (mol), número de moléculas. Os cálculos estequiométricos baseiam-se nos coeficientes da equação. É importante saber que, numa equação balanceada, os coeficientes nos dão a proporção em mols dos participantes da reação. Nos meados do…

......................................34 LISTA 1 – ESTRUTURA ATÔMICA 1. a) O que é um isótopo? b) Por que as massas atômicas dos elementos não são números inteiros? 2. Existe diferença entre massa e peso atômico? 3. A partir das seguintes massas isotópicas e abundâncias, calcule a massa atômica do magnésio: Isótopo Abundância Massa 24 78,60% 23,993 25 10,11% 24,994 26 11,29% 25,991 4. Quantos gramas há em 1uma (unidade de massa atômica) de um material? 5. Escreva…

......................................................34 LISTA 1 – ESTRUTURA ATÔMICA 1. a) O que é um isótopo? b) Por que as massas atômicas dos elementos não são números inteiros? 2. Existe diferença entre massa e peso atômico? 3. A partir das seguintes massas isotópicas e abundâncias, calcule a massa atômica do magnésio: Isótopo Abundância Massa 24 78,60% 23,993 25 10,11% 24,994 26 11,29% 25,991 4. Quantos gramas há em 1uma (unidade de massa atômica) de um material? 5. Escreva…

321g b. 1500g c. 1070g d. 276,0g e. 548g 05 - (UFMT/MT/1998) - Juntam-se 11,70g de cloreto de sódio (NaCl) e 27,20g de nitrato de prata (AgNO3), ambos em solução aquosa. Dados:N=14; O=16; Na=23; Cl=35,5; Ag=108 Pede-se: a-o reagente em excesso; b-a massa do reagente em excesso; c-a massa do precipitado (AgCl) obtido. 06 - (UFPA/PA/1997) - Faz-se reagir 25g de anidrido fosfórico com 25g óxido de cálcio. A massa de produto formado é, aproximadamente: a. 50,0g b. 48,7g c. 57,0g d. 46,1g e.…

ao passo que as transformações físicas promovem uma transformação bem menos intensa. Algumas evidências macroscópicas podem ser observadas em uma transformação química, tais quais, liberação de gás, mudança de cor, mudança de odor, mudança de gosto, formação de um composto insolúvel, dentre outras. A matéria apresenta-se em três estados físicos. São eles: sólido, líquido e gasoso. Sob o ponto de vista macroscópico, sólidos apresentam volume fixo e forma definida, ao passo que líquidos…

Química que permite a criação da generalidade dos materiais que utilizamos. Tome-se, por exemplo, um automóvel; é a química que permite a combustão do motor, a criação das peças plásticas que o compõem, etc.. A química funciona em dois níveis; Em um nível a química trata da matéria e suas transformações. Neste nível, podemos realmente ver as mudanças, como quando o combustível queima, uma folha muda de cor no outono ou o magnésio queima brilhantemente no ar; Este é o nível…