2014QFL1111Lista cidoBase

1) Uma solução contém 0,056 mol/L de NH4OH e 0,1 mol/L de NH4Cl. Qual o pH desta solução e como este variará se adicionarmos 0,001 mol/L de: a) NaOH e b) HCl? 2) Calcule a concentração molar em íons OH- e H+ quando são misturados 200 mL de solução aquosa de HCl que apresenta pH 1,3 com 300 mL de solução aquosa de NaOH que apresenta pH 12. 3) Qual o pH da solução resultante da mistura de 100 mL de HCl 0,1 mol/L com 100 mL de NH4OH 0,1 mol/L? O que ocorre se a essa solução resultante for misturada a 200 mL de NH4OH 0,05 M? 4) MgF2 é pouco solúvel em água, mas completamente solúvel em solução aquosa de ácido forte. Escreva os equilíbrios envolvidos na dissolução desse sal. Determine a constante de equilíbrio da reação. (KaHF = 6,6x10-4). 5) Com o objetivo de separar o Mg2+ do Ca2+, Sr2+ e Ba2+, a partir da adição do (NH4)2CO3, necessita-se trabalhar num meio tamponado. Para preparar esse tampão um aluno partiu de 100 mL de uma solução aquosa de NH4Cl 0,2 mol/L e fez sucessivas adições de 25 mL de solução aquosa 0,2 mol/L de NaOH. Pergunta-se: i) Qual o pH da solução inicial de cloreto de amônio e após as adições de NaOH, tal que o volume total da solução seja: 150, 175, 200 e 225 mL? ii) Em todas as condições tem-se uma solução tampão? Em qual condição o tampão tem maior capacidade tamponante? Por que ? iii) Por que o meio deve ser tamponado para separar o Mg2+ dos outros cátions, antes da adição do (NH4)2CO3? iv) Em qual(is) condição(ões) da mistura acima…

concentração de amônia (NH3) é de 9,5 g/L. Com o intuito de verificar se a concentração de amônia corresponde à indicada no rótulo, 5 mL desse produto foram titulados com ácido clorídrico (HCl) de concentração 0,1 mol/L. Para consumir toda a amônia dessa amostra, foram gastos 25 mL do ácido. Qual a concentração, em g/L da solução, calculada com os dados da titulação? (Massas atômicas: N=14; H=1) Reação: NH3 + HCl NH3Cl + H2O Encontrar concentração de NH3 Encontrar a massa…

LISTA DE EXERCÍCIOS Calcule o pH das solução resultante da mistura de: a) 100 mL de água com 200 mL de NH3 (Kb=1,75.10-5) 0,3 mol/L. (pH=11,3) b) 500 mL de HAc (Ka=1,75.10-5) 0,5 mol/L com 500 mL de água. (pH=2,68) c) 50 mL de HAc (Ka=1,75.10-5) 0,4 mol/L com 100 mL de KOH 0,2 mol/L. (pH=8,94) d) 500 mL de HCl 0,05 mol/L com 250 mL de NH3 (Kb=1,75.10-5) 0,1 mol/L. (pH=5,36) e) 500 mL de NaOH 0,2 mol/L com 1.000 mL de HCl 0,1 mol/L. (pH=7,0) f) 1000 mL de NaOH 0,2 mol/L com 500 mL de HCl…

_________________________________________ Prática nº 10: Solução tampão __________________________________________________________ Prática nº 11: Hidrólise salina __________________________________________________________ Prática nº 12: Determinação de Kps do cloreto de chumbo II (PbCl2)__________________________ 2 4 6 9 11 16 19 21 25 27 31 33 2 Prática nº 1: Ebulioscopia e Crioscopia OBJETIVOS GERAIS: Observar alterações no ponto de ebulição e congelamento da água relativo à…

açúcar o açúcar é o disperso e a água o dispergente. Solução É uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias. Nas soluções o diâmetro médio das partículas do disperso é de até 10-3 µm ou 10-7 cm ou 10 Å. Observação As soluções podem ser sólidas (o solvente é sólido), líquidas (o solvente é líquido), gasosas (o solvente e o soluto são gasosos), diluídas (pouco soluto em relação ao solvente), concentradas (bastante soluto em relação ao solvente), saturadas (a…

formando H 2 e I2. Depois de estabelecido o equilíbrio a esta temperatura, constatam-se que as concentrações em mol/L dos participantes são: HI = 0,421; H2 e I2 = 6,04 x 10-2. Calcule o valor da constante de equilíbrio Kc a 458ºC. (Resposta = 2,06 x 10-2). 3. O valor de Kc para o equilíbrio PCℓ5(g) PCℓ3(g) + Cℓ2(g) é 0,0211 a 160ºC, onde se encontram no equilíbrio as concentrações de PCℓ3(g) = 0,0466 mol/L e Cℓ2(g) = 0,0123 mol/L. Determine a concentração molar de PCℓ5(g).…

x 10-14, calcule a concentração hidrogeniônica presente numa solução aquosa neutra nesta temperatura. R) 2,34 x 10-7 M 6. Numa solução aquosa a 10o C a [H+] = 10-4 mols L-1. Calcule a [OH-] em mols L-1 presente nesta solução (kw = 2,92 x 10-15). R) 2,92 x 10-11 M 7. Qual a [OH-] em uma solução aquosa a 25oC de pH = 10,35? R) 2,2 x 10-4 M 8. Em 200 mL de uma solução existem 2 x 10-9 mols OH-. Calcular o pH e o pOH dessa solução. R) 6 e 8 9. Qual é o pH de uma solução que contém 2 g de…

_ 7 Prática nº 4: Fatores que alteram a velocidade de reação ____________________________________ 10 Prática nº 5: Fatores que deslocam equilíbrio químico (Princípio de Le Chatelier) ______________ 12 Prática nº 6: Determinação de Ka de ácidos fracos _________________________________________ 16 Prática nº 7: Solução tampão __________________________________________________________ 18 Prática nº 8: Hidrólise salina __________________________________________________________ 22 2…

EXPERIMENTO Nº 01 PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DE UMA SOLUÇÃO 0,1 N DE HCl Objetivo: Preparar uma solução de HCl 0,1N, padronizar e determinar o fator de correção da solução preparada. Introdução Teórica As análises volumétricas fundamentam-se em fato simples: quando as substâncias reagem entre si, resultando em um processo químico, o número de equivalentes-grama de uma dessas substâncias é igual ao número de equivalentes-grama de qualquer outro participante da…

elétricos (voltametria, coulometria e potenciometria): compreendem a medida da variação da corrente, da voltagem ou da resistência em função da concentração de certas espécies em solução. b) Métodos espectrométricos (visível ou colorimetria, ultravioleta, infravermelho, espectrometria de absorção e emissão atômica): dependem da quantidade de energia radiante que é absorvida ou emitida pela amostra em determinado comprimento de onda sob determinadas condições. MÉTODOS…