Exercícios de ácidos, bases e ph

1. Justificar o comportamento ácido-base das espécies químicas indicadas a seguir:
a) HCO3- + H2O  H2CO3 + OH- ou HCO3- + H2O  CO32- + H3O+
b) CN- + H2O  HCN + OH-
c) H2PO4- + H2O  H3PO4 + OH- ou H2PO4- + H2O  HPO42- + H3O+
d) HS- + H2O  H2S + OH- ou HS- + H2O  S2- + H3O+
e) NH3 + H2O  NH4+ + OH-
f) K+ + H2O 
g) SO42- + H2O 
h) Cl- + H2O 
i) PO43- + H2O  HPO42- + OH-
j) HBr + H2O  Br- + H3O+
k) CO32- + H2O  HCO3- + OH-
l) HCN + H2O  CN- + H3O+
m) HPO42- + H2O  PO43- + H3O+ ou HPO42- + H2O  H2PO4- + OH-
n) Ca2+ + H2O 
o) NH4+ + H2O  NH3 + H3O+
p) NO3- + H2O 
2. Escrever os pares conjugados com as espécies citadas na questão 1
a) [HCO3- e H2CO3] ; [HCO3- e CO32-]
[H2O e OH-] ; [H2O e H3O+]
b) [CN- e HCN] ; [H2O e OH-]
c) [H2PO4- e H3PO4] ; [H2PO4- e HPO42-]
[H2O e OH-] ; [H2O e H3O+]
d) [HS- e H2S] ; [HS- e S2-]
[H2O e OH-] ; [H2O e H3O+]
e) [NH3 e NH4+] ; [H2O e OH-]
f) [ ] ; [ ]
g) [ ] ; [ ]
h) [ ] ; [ ]
i) [PO43- e HPO42-] ; [H2O e OH-]
j) [HBr e Br-] ; [H2O e H3O+]
k) [CO32- e HCO3-] ; [H2O e OH-]
l) [HCN e CN-] ; [H2O e H3O+]
m) [HPO42- e PO43-] ; [H2O e H3O+]
[HPO42- e H2PO4-] ; [H2O e OH-]
n) [ ] ; [ ]
o) [NH4+ e NH3] ; [H2O e H3O+]
p) [ ] ; [ ]

3. Identificar os pares conjugados ácido-base, segundo Brönsted-Lowry, nas equações abaixo:
a) H2PO4- + H2O  H3PO4 + OH-
b) H2PO4- + NH3  HPO42- + NH4+
c) HCl + HS-  H2S + Cl-
4. Identificar o caráter ácido-base, segundo Brönsted-Lowry, dos seguintes sais:
a) Ca(H2PO4)2
b) Fe(NO3)3
c) CH3COONa
5. Sabendo-se que o produto iônico da água à 50o C é igual a 5,5 x 10-14, calcule a concentração hidrogeniônica presente numa solução aquosa neutra nesta temperatura. R) 2,34 x 10-7 M
6. Numa solução aquosa a 10o C a [H+] = 10-4 mols L-1. Calcule a [OH-] em mols L-1 presente nesta solução (kw = 2,92