Calcule O Ph De 200 Ml De Uma Solução De Naoh

relação de banho, 1:5. Qual foi o Peso do material (Pm) utilizado ? 5. Calcular a receita abaixo relacionada a um processo A, para 120 Kg de tecido plano, com uma R:B = 1:20: 10 ml/l H2O2 2 g/l NaOH sólido 3 g/l Estabilizador 3 ml/l Umectante/detergente 2 ml/l sequestrante Água: ? CÁLCULOS BÁSICOS: IMPREGNAÇÃO – PICK-UP 6. Impregnou-se 100 g de tecido seco 100% algodão e verificou-se que, após a impregnação, esse…

MATERIAIS UTILIZADOS Becker de 100 e 500 mL Balão volumétrico de 100 e 500 mL Pipeta graduada de 10 mL Água destilada Sal de cozinha Açúcar Suporte para pesagem do sal de cozinha e glicose Bastão de vidro Pisseta com água destilada Recipientes plásticos (copos de 150 ou 200 ml) Solução de HCI e NaOH 1N Pipetas de transferência de plástico PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL Encha um Becker de 500mL com,aproximadamente 100 ml de água destilada; Calcule o valor de 0.9%…

redobrado ao manusear substâncias ácidas ou básicas muito fortes; 10. Não pipete nenhuma solução com a boca; 11. Ao diluir um ácido muito forte, adicione-o lentamente SOBRE A ÁGUA, agitando continuamente a solução – JAMAIS adicione água sobre ácido concentrado! 12. Tenha o máximo de cuidado para NÃO DEIXAR PRÓXIMO AO FOGO, SUBSTÂNCIAS QUÍMICAS FACILMENTE INFLAMÁVEIS! 13. Tenha o cuidado ao manusear uma solução ou frasco aquecido; 14. Não cheire diretamente um frasco contendo…

constante de equilíbrio. 10- Aqueceram-se 2 mols de PCl5 em um recipiente fechado, com capacidade de 2 L. Atingido o equilíbrio, o PCl5 estava 40% dissociado em PCl3 e Cl2. Calcule a constante de equilíbrio. 11- O que é produto iônico da água (Kw)? Qual é o seu valor, em temperatura ambiente? 12- A 127°C, em um recipiente de 500 mL encontram-se, em equilíbrio, 0,46 g de NO2 e 1,84 g de N2O4. Calcular as constantes de equilíbrio Kc e Kp da reação 2 NO2(g) ↔ N2O4(g). Dados: Massas…

normalmente o segundo ponto de equivalência, que ocorre a pH 3,8, utilizando como indicador o alaranjado de metilo. Neste ponto a solução contém uma grande quantidade de ácido carbónico formado e uma pequena quantidade de hidrogenocarbonato que permaneceu por reagir. Aquecendo a solução, este tampão é destruído eliminando o ácido carbónico e tornando a solução novamente alcalina: H2CO3(aq) ⇒ CO2(g) + H2O(l) Após o arrefecimento da solução completa-se a titulação com o ácido…

para o pH das soluções do procedimento 1 Utilizando as experiências e a escala de pH, os sais cloreto de sódio (NaCl) e cloreto de amônio (NH4Cl) têm teor neutro, já que, por meio dos experimentos utilizando o papel indicador universal, o pH encontrado foi próximo a 7, o que significa que a concentração de OH- e de H+ são iguais, e equivalem a 10-7 mol/L aproximadamente. Já o acetato de sódio (NaCH3COO), apresenta teor básico, já que o pH encontrado foi 8. 2) Calcule os valores…

ZnO = 81g/mol; a) Dê a reação que ocorre no estômago (meio ácido), a qual origina o íon Zn2+ após a ingestão do comprimido. Certos comprimidos contém 1,62 x 10-2 gr de ZnO. O Zn2+ pode também ser administrado por meio de solução aquosa de ZnSO„. b) Que volume dessa solução, de concentração 0,10 mol/L contém massa de Zn2+ igual àquela contida em um comprimido de ZnO? 2. (Fuvest 95) Benzaldeído sofre reação de Cannizzaro conforme indicado a seguir: (figura I) Numa experiência…

... 13 6. Gravimetria........................................................................................... 16 6.1. Preparação da Amostra.................................................................... 16 6.2. Preparação da Solução - Ataque da Amostra...................................... 16 6.3. Precipitação e Digestão................................................................... 17 6.3.1. Solubilidade do precipitado........................................

.............................................. 12 Exercícios de revisão sobre cálculos de tipos de concentração ................... 6.1. Preparação da Amostra.................................................................... 6.2. Preparação da Solução - Ataque da Amostra...................................... 6.3. Precipitação e Digestão................................................................... 13 6. Gravimetria........................................................................

constitui o disperso, a dispersão assume características diversas, sendo classificada em três tipos : soluções, colóides e suspensões. A classificação acima é feita de acordo com o diâmetro médio das partículas dos disperso: Tipo de dispersão Solução verdadeira Colóide Suspensão Tamanho da partícula dispersa entre 0 e 10-9 m (1 nanometro) entre 10-9 e 10-6 m (1 à 103 nanometro) acima de 10-6 m (acima de 103 nanometro) Como características gerais dos três tipos de…