Calcule O Número De átomos

. 12.0 Calcule o raio atômico, em centímetro, dos seguintes materiais: a) metal CCC, a = 0,329nm b) metal CFC, a = 4,0862Ǻ 13.0 O potássio ( K ) tem estrutura CCC. Sua densidade é 0,855g/cm3 e seu peso atômico 39,09 g/mol. Calcule: a) o parâmetro cristalino; b) o raio atômico do potássio. 14.0 O berílio tem estrutura cristalina HC, com a = 0,22858nm e c = 0,35842nm, o raio atômico 0,1143nm, peso específico 1,848g/cm3 , peso atômico de 9,01g/mol. Calcule; a) o número de átomos…

por um excesso de ácido clorídrico (HCl). O resultado dessa reação é água, íons cloreto e ions magnésio. a) Escreva o nome completo dos reagentes e dos produtos. b) Escreva a formula dos reagentes e dos produtos. 8) Quantas vezes o átomo de ferro é mais pesado que o átomo de Carbono? 9) Uma indústria química comprou certa quantidade de plástico de um fabricante, antes de ser usado, colhe-se uma amostra e submete-se a mesma a uma série de testes para verificações. Um desses testes…

ESTRUTURAS CRISTALINAS ESTRUTURA CRISTALINA VS. AMORFO Material Cristalino: átomos estão situados em um arranjo que se repete ordem atômica de longo alcance Material Não-Cristalino (Amorfo): não existe ordem atômica de longo alcance Todos os metais, grande parte dos cerâmicos e certos polímeros cristalizam-se quando se solidificam. Átomos se arranjam em um modelo 3D. Ordem atômica pode controlar a forma externa do cristal. ESTRUTURA CRISTALINA VS. AMORFO…

\Reações Químicas Uma reação química ocorre quando certas substâncias se transformam em outras. Para que isso possa acontecer, as ligações entre átomos e moléculas devem ser rompidas e devem ser restabelecidas de outra maneira. Como estas ligações podem ser muito fortes, energia, geralmente na forma de calor, é necessária para iniciar a reação. As novas substâncias possuem propriedades diferentes das substâncias originais (reagentes). Como a ocorrência de uma reação química é indicada

Conceito de Mol: Mol seria “conjunto de átomos, ou íons, ou moléculas”. Origem laAm: pilha muito grande. Foi usado como referência o C-­‐12: “1 mol de objetos contém um determinado número de objetos igual ao número de átomos que existe em precisamente 12 g de C-­‐12”

PERÍODICA 1) Compare os modelos do átomo de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr. 2) Descreva o modelo atômico do átomo de Thomson e mostre a experiência de Rutherford-Geiger-Mardsen serviram para rejeitar este modelo. 3) Quais teriam sido os resultados da experiência da dispersão de partículas α de Rutherford, se a maior parte da massa de um átomo fosse atribuída aos seus elétrons, com todas as outras características permanecendo s mesmas? 4) Descreva o modelo do átomo de Bohr. Como…

e quantos átomos de cada elemento formam cada molécula. • Ex: H2O HCl C3H6O Fórmulas Químicas • Fórmulas Empíricas – Representa a proporção mínima entre os átomos formadores de uma substância, mas não confirma a quantidade exata de átomos que formam a molécula da substância. • Ex: Glicose C6H12O6 Fórmula Molecular CH2O Fórmula Empírica Fórmulas Químicas • Fórmulas Estruturais – A fórmula estrutural de uma substância molecular não dá somente o número…

massas atômicas, determine a massa molar de: a) H2CO3 b) H4P2O7 c) C6H12O6 d)Al2(SO4)3 d) Fe2(CO3)3 e) Ca3(PO4)2 f) (NH4)2S 2. Calcule o número de átomos existente em 28 g de ferro ( Fe = 56) 3. Temos 7,2 g de magnésio. Determine o número de átomos existentes nessa quantidade de magnésio. (Mg = 24) 4. Temos uma amostra de 13 g de zinco. Quantos átomos constituem esta amostra? (Zn=65) 5. Quantas moléculas existem em 88 g de dióxido de carbono (CO2)? (Massas atômicas:…

b- Dê exemplos de imperfeições ou defeitos estruturais para cada uma das classificações acima. 2- a- O que é uma discordância? b- Quais as principais causas da formação de discordâncias? 3- O vetor de Burger é a distância de deslocamento dos átomos ao redor da discordância, ou seja, dá a magnitude e a direção de distorção da rede. Qual a orientação deste vetor para discordâncias em cunha, em hélice e mista? 4- a- O que é uma solução sólida? b- Como as soluções sólidas são…

Descreva sucintamente as divisões e subdivisões com exemplos. 4. O que é a atração coulombiana? Em qual tipo de ligação atômica é encontrada? Por que são pertencentes somente a esta classe de ligações? 5. Usando os dados de raio iônico do Apêndice 1: a) Calcule a força de atração coulombiana entre os íons presentes nos compostos: NaCl; Na2O; MgO; Al2O3. b) Quais as forças repulsivas nos casos? K Fc = − 2 Dados: K = k0 (Z1q )(Z 2q ) a Fc: Força coulombiana entre dois íons de sinais…